【題目】下表為元素周期表的一部分,用請化學(xué)用語回答有關(guān)問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)CH的元素符號(hào)是_____________;

(2)表中AF的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價(jià)氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;最不活潑的元素________(填寫元素符號(hào))

(3)表中所列元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________,酸性最強(qiáng)的是______ (填寫化學(xué)式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________(填寫元素符號(hào)),寫出該元素的氫氧化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________。

【答案】Mg Br 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2C+SiO2 Si+2CO↑ Ar KOH HClO4 Al Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可知ANa,BKCMg,DAl,EC,FO,GCl,HBr,RAr。

(1)CH的元素符號(hào)是Mg、Br

(2)ANa,F的氫化物為H2O,化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2;E的單質(zhì)為C,下一周期同族元素為Si,最高價(jià)氧化物為SiO2,化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑;最不活潑的元素為Ar;

(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱是對于金屬性的考查,金屬性越強(qiáng),堿性越強(qiáng),左下角元素金屬性最強(qiáng),故最強(qiáng)的是KOH,而酸性是對非金屬性的考查,非金屬性越強(qiáng),酸性越強(qiáng),右上角元素非金屬性最強(qiáng),O通常不顯正價(jià),故最強(qiáng)的是HClO4;

(4)能形成兩性氫氧化物的元素是Al,其氫氧化物是Al(OH)3,A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

C.增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞幾率增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點(diǎn)溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),燈泡亮,Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。溶液中_____移動(dòng)(填“Mg電極”或“Al電極”)。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子時(shí),理論上消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為___ g。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡________(不亮,填a題,填不亮b)。

a.若燈泡亮,Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________。

b.若燈泡不亮,其理由為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:L層電子數(shù)為KM層電子數(shù)之和的原子形成的陰離子________;與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的+1價(jià)陽離子________。

(2)寫出下列物質(zhì)或離子的電子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用電子式表示H2SMgBr2的形成過程

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法正確的是

A.H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2<0

B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān),所以△H1≠△H2+△H3

C.若X分別表示Cl,Br,I,則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多

D.Cl2,Br2分別發(fā)生反應(yīng)I,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1 >K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是(

A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

B.H2O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極:O2+4H++4e-=2H2O

C.CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負(fù)極:CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

D.PbPbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極:PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

.如圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)),請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答(填編號(hào),下同):

1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_______,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______,能導(dǎo)電的是______。

2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,屬于共價(jià)化合物的是______。

3)①的電子式是________;⑤的結(jié)構(gòu)式是________,⑤的空間構(gòu)型是______,⑤中分子間作用力除了范德華力外,還含有______,因此而引起一些特殊的性質(zhì),請舉出一種:______。

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