【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應,Fe 全部溶解,共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況),所得溶液中 H+的物質(zhì)的量為0.02mol,請回答:
(1)反應中被還原的硝酸為_______mol。
(2)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應的離子方程式:______。
【答案】0.5 2:3 3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O
【解析】
16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應,F(xiàn)e 全部溶解,所得溶液中 H+的物質(zhì)的量為0.02mol,說明硝酸有剩余,鐵全部被氧化物Fe3+;硝酸被還原為NO、NO2;根據(jù)得失電子守恒計算NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比。
(1)硝酸被還原為NO、NO2,根據(jù)氮元素守恒,被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO、NO2的物質(zhì)的量,所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=0.5mol;
(2)設生成的 NO的物質(zhì)的量是 xmol,則NO2 的物質(zhì)的量(0.5-x) mol;根據(jù)得失電子守恒 ,x=0.2mol,所以NO、NO2的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.3mol,生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為2:3;
(3)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為2:3,根據(jù)得失電子守恒配平方程式,該反應的離子方程式是3Fe +14H++5NO3 -===3Fe3++2NO2↑+3NO↑+7H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,加鹽酸不溶解,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。
(1)由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________,不能確定是否存在的離子是_______,檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。
(2)由題意可知此溶液呈________性(答酸性、堿性或中性),上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。
(3)鉀離子是否存在(是或否):_______,若存在其濃度范圍為(沒有則不答):_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:
[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃]
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置D和F的作用是_________。
(3)加熱時,裝置A中反應的化學方程式為________。
(4)打開K1,關閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H+、I- 和____;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____。
(5)關閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。
a.SO2與BaCl2溶液反應生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應生成白色沉淀
(6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g),在一體積可變的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A. 增加B的濃度
B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持壓強不變,充入He使容器體積增大
D. 保持體積不變,充入He使體系壓強增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.新制氯水能使品紅溶液褪色,說明Cl2具有漂白性
B.富含硫單質(zhì)的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D.常溫時將Fe片放入濃硫酸,無明顯現(xiàn)象是因為Fe和濃硫酸不反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸(HNO2)等,其中HNO2為一元弱酸。
(1)寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式:______;
(2)亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O,該反應被氧化的元素是______,
(3)實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時,應用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______;
②定容時俯視刻度線,所配得溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(4)在濃硝酸中放入銅片:若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產(chǎn)生5.6 L(標準狀況)氣體,則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3-有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關NO3-氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。 | |
實驗Ⅱ | 15 mol·L-1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。 |
(1)實驗Ⅰ中,鋁片作_____(填“正”或“負”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_________。
(2)實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。
查閱資料:活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3-被還原。
(3)用上圖裝置進行實驗Ⅲ:溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向 右偏轉(zhuǎn)。
①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。
(4)進一步探究堿性條件下NO3-的氧化性,進行實驗Ⅳ:
①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。
②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。
(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。
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