根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，能提高氨的產(chǎn)量的措施是（　�。�。

A．及時(shí)把生成的氨液化分離

B．升溫有利于氨的生成

C．使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化

D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的生成

 

A

【解析】A項(xiàng)及時(shí)把生成的氨液化分離，可減小生成物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高NH3的產(chǎn)量，故正確；B項(xiàng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的生成；C項(xiàng)催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于NH3的生成。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。(注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋

C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰

D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 3.3纖維素的化學(xué)加工練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中最易燃燒的是（　�。�。

A．棉花 B．黏膠纖維 C．硝化纖維 D．醋酸纖維

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝________（填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_______________________。

②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是________。

③與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是________（可多選）。

A．耗氧量減少

B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．生產(chǎn)的廢渣減少

D．不需要使用催化劑

（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面________（可多選）。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過(guò)磷酸鈣的制備

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)化學(xué)家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣生產(chǎn)成為可能，并使太陽(yáng)能使用步入新的時(shí)代，被稱為“水發(fā)電技術(shù)”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）。

A．“水發(fā)電技術(shù)”是指水分解生成氫氣和氧氣，同時(shí)放出能量來(lái)發(fā)電

B．“水發(fā)電技術(shù)”的能量轉(zhuǎn)換形式為：化學(xué)能→熱能→電能

C．若水分解產(chǎn)生的H2和O2分別通入燃料電池的兩極，通H2的極為電源正極

D．“水發(fā)電技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)發(fā)電過(guò)程中的零排放

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣一氧化碳法）；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中煉鎂。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�。

A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.3硫酸工業(yè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下面是一種燃煤煙氣脫硫方法的原理：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4。

其中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3

能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________（填字母）。

①增大氨水濃度

②升高反應(yīng)溫度

③使燃煤煙氣與氨水充分接觸

④通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-

A．①② B．①②③④ C．①③ D．②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.1氨的合成練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C．達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

 

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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