【題目】已知某烷烴分子中電子數(shù)為42。
(1)該烷烴的分子式為______________________。
(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式______________________。
(3)上述同分異構體中,在相同條件下沸點最低的是_____________________。(寫結構簡式)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C. 常溫常壓下,11.2LCl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 標準狀況下,22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
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【題目】在標準狀況下,將22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3(ρ>1),溶液的體積為V mL,溶質的質量分數(shù)為w,溶質的物質的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( )
①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w ④所得溶液中含有NA個HCl分子.
A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中W元素的原子結構示意圖為。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為___________(元素符號表示)。
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(用化學式表示)。
(4)用電子式表示WY2的形成過程:___________。
(5)寫出W單質與濃硫酸反應的化學方程式:___________。
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【題目】如圖是某同學利用注射器設計的簡易實驗裝置。甲管中吸入10 mL CH4,同溫同壓下乙管中吸入50 mL Cl2,將乙管氣體推入甲管中,將注射器用日光照射一段時間。
(1)下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象:
①氣體最終變?yōu)闊o色;
②實驗過程中,甲管活塞向內移動;
③甲管內壁有油珠;
④產生火花。
其中正確的是 。
(2)甲管中發(fā)生的化學反應類型為 。
(3)反應后,甲管中剩余氣體最好用下列的 吸收。
A.水 B.氫氧化鈉溶液
C.硝酸銀溶液 D.飽和食鹽水
(4)反應后,若將甲管中的物質推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到 ,若用pH試紙測量甲管中溶液的酸堿性,可觀察到pH試紙變 色。
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【題目】X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的化學式可表示為( )
A.XY
B.XY2
C.XY4
D.X2Y3
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1
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【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機阻燃劑,其受熱分解產物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒,有阻燃作用。完成下列填空:
(1)組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是________________,鋁原子核外有_________種能量不同的電子。
(2)將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式:2aMgO·bAl2O3·2dCO2·(________)H2O;
(3)焦炭與石英高溫下在氮氣流中發(fā)生如下反應,工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4):3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) + Q (Q>0)。
①該反應中,氧化產物是________________________。若測得反應生成4.48 L CO氣體(標準狀況下),則轉移的電子的物質的量為_____________。
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________________________;若升高溫度,K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③該反應的速率與反應時間的關系如右圖所示,t4時刻引起正逆反應速率變化的原因是___________________________(寫出一種即可)。
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