【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 俗稱莫爾鹽,可溶于水,在100℃~110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì),還用于冶金、電鍍等。
Ⅰ.化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________,由此可知分解產(chǎn)物中有____________。
(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、____________。
②含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________;
Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案,請回答:
甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。
乙方案:取25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
丙方案:(通過測定)實驗設計圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。
(1)甲方案中的離子方程式為___________,若實驗操作都正確,但其測定結(jié)果總是小于乙方案,可能原因為___________。
(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。
(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(4)若測得NH3(已折算為標準狀況下)為V L,則硫酸亞鐵銨純度為_____________。
【答案】 溶液變紅 NH3 G D B C F D中出現(xiàn)白色沉淀 MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Fe2+已被空氣部分氧化 取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈 c 175V/m或
【解析】Ⅰ.(1)莫爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 受熱分解,分解產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體,由裝置圖,堿石灰可以吸收酸性氣體,氨氣遇到酚酞溶液變紅色,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有 NH3;(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后,經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3,再通過品紅溶液檢驗SO2,用濃氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水集氣法收集氮氣,所以裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F;②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣,所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸,可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,排除SO2的干擾,SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,二氧化硫能使品紅褪色,含有SO3的實驗現(xiàn)象是:D中有白色沉淀;Ⅱ.(1)高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,反應離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,亞鐵離子具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化成鐵離子;(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈,可以設計實驗檢驗洗滌液中是否含有氯離子檢驗沉淀洗滌是否干凈,具體步驟為:取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液,若沒有沉淀,說明已洗干凈;(3)丙方案中,量氣管中液體應不能溶解氨氣,氨氣易溶于水和飽和碳酸鈉溶液,難溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集,故選c;
(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為:=mol,m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為×mol=mol,硫酸亞鐵銨的純度為:×100%=×100%。
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【題目】實驗室里常用的干燥劑有:①濃硫酸(98%),②無水氯化鈣,③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑,無水氯化鈷呈藍色,吸水后變?yōu)?/span>CoCl2·6H2O呈粉紅色],④五氧化二磷,⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣,制法是:把生石灰加到濃的燒堿溶液中,再加強熱蒸干)。上述物質(zhì)中,屬于混合物的是( )
A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部
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【題目】有機物數(shù)目非常龐大,是由多種原因造成的,下列說法不確切的是( )
A.碳原子間可形成單鍵、雙鍵、三鍵
B.碳鏈上碳原子可以與多種原子(或原子團)形成共價鍵
C.碳鏈化合物都非常穩(wěn)定
D.碳鏈化合物能形成各種同分異構(gòu)體
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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”主要成分可能是( )
A.氫氧化鉀B.次氯酸鈣C.燒堿D.碳酸鉀
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【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫.抗沖擊.導熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應用于電子工業(yè).陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是( )
A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3氧化劑
B.氮化鋁是鋁合金中的一種
C.上述反應中每生成2molAlN,N失去6mol電子
D.氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3
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【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關(guān)于鐵及其化合物的說法錯誤的是( )
A. 鐵合金是使用最早的合金 B. Fe2O3 常用作紅色油漆的原料
C. Fe(OH)3 膠體可做凈水劑 D. Fe3O4 是具有磁性的黑色晶體
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【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生下列可逆反應:NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)+H2(g),2min后,測得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反應速率用(NH3)表示,下列反應速率正確的是
A.0.5mol/(L·min) B.2.5 mol/(L·min)
C.2 mol/(L·min) D.5 mol/(L·min)
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【題目】下圖裝置中,b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答:
(1)c極的電極反應式為________ 。
(2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,電解進行一段時間后,你能觀察到的
現(xiàn)象是:___________,電解進行一段時間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時c極上的電極反應式為_____________。
(3)當d極上收集到44.8mL氣體(標準狀況)時停止電解,a極上放出了____moL氣體,
此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。
此時A池中溶液氫離子的濃度為_________mol/L。
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