(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
(1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；
(2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
(3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

(1)     (2)   
(3) 0.25    (4) 80%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省高青一中2009－2010學年度高二上學期期末模塊檢測考試化學試題 題型：013

某溫度下按下圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL　2.5 mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是：

[　　]

A．

用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g/s

B．

忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10 s內(nèi)該反應的速率0.01 mol/(L·s)

C．

忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10 s內(nèi)該反應的速率0.01 mol/(L·s)

D．

用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.004 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。

  (1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為             mol/L·S；

  (2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；

  (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；

  (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中高二化學選修4結業(yè)考試理科試題 題型：填空題

(8分)在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。

  (1)反應在達到平衡過程中，的平均消耗速率為              mol/L·S；

  (2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                    ；

  (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                  ；

  (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(共8分)(1)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則在該溫度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

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