下列推斷或表述正確的是（     ）
A．因為氯化鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c(Mg2+)增大
C．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質發(fā)生了變性。
D．在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體�？勺C明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
BC
A、制取金屬單質，需要電解熔融物；
B、銨根與氫氧根結合，是氫氧化鎂溶解平衡朝正向移動；
C、重金屬鹽使蛋白質變性；
D、平衡的移動與粒子濃度大小有關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是
A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：
C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？(必須寫出判斷理由)（已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2            Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是
A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaS04溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是       ，上述四種離子濃度的大小順序為      (填編號)。
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為        。
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH)      c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系是c(H+)     c(OH－)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是（  ）
A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學式為   。
(2)請推算出A的化學式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應的化學方程式。     。
(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小關系為CaCO3   CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉化成為碳酸鈣。其主要原因是    。

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