【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0


(1)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(寫元素名稱),該元素在元素周期表中的位置是 , 寫出該元素對(duì)應(yīng)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 . (寫化學(xué)式) ⑧⑨⑩對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 . (用化學(xué)式表示)
(3)元素⑦的氫化物電子式為 , 該氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 , 屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)
(4)判斷元素④和⑧對(duì)應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示),并用化學(xué)方程式闡明你的判斷:

【答案】
(1)鋁;第三周期第ⅢA族;NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
(2)KOH;HF>HCl>HBr
(3);離子鍵、共價(jià)鍵;離子
(4)Cl2>S;Na2S+Cl2=2NaCl+S
【解析】解:由元素在元素周期表中的位置可知,①為Na,②為K,③為Mg,④為S,⑤為Al,⑥為C,⑦為N,⑧為Cl,⑨為Br,⑩為F,為Ar,(1)能形成兩性氫氧化物的元素為鋁,處于周期表中第三周期第ⅢA族;該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3 , 與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O, 所以答案是:鋁;第三周期第ⅢA族;NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O;(2)金屬性最強(qiáng)的為K,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素是K,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH.非金屬性最強(qiáng)的元素為F,其次為Cl,最弱的為Br,其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是HF>HCl>HBr,
所以答案是:KOH;HF>HCl>HBr;(3)氨氣的電子式為 ,氨氣與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨,硝酸銨中銨根離子與硝酸根離子間形成離子鍵,屬于離子化合物,銨根離子與硝酸根離子均由共價(jià)鍵形成,
所以答案是: ;離子鍵、共價(jià)鍵;離子;(4)元素④和⑧對(duì)應(yīng)的常見單質(zhì)分別為S和Cl2 , S的氧化性弱于Cl2的,氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與硫,可以說明氯氣的氧化性更強(qiáng),該反應(yīng)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S,所以答案是:Cl2>S;Na2S+Cl2=2NaCl+S.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH2.3

D.25 mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2
完成下列填空:
(1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br2/CCl4反應(yīng)后得到3﹣甲基﹣1,1,2,2﹣四溴丁烷.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)異戊二烯的一種制備方法如圖所示:
A能發(fā)生的反應(yīng)有 . (填反應(yīng)類型)
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線. (合成路線常用的表示方式為:A B… 目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.依圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②反應(yīng)起始至t分鐘,時(shí)v(X)正v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”),若t=3min,Y的平均反應(yīng)速率是

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【題目】含有0.20mol碳酸鈉的溶液250mL和100mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是(
A.2.0mol/L
B.0.24mol/L
C.0.19 mol/L
D.3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,在四個(gè)干躁的燒瓶中分別充入:①純凈的氨氣,②混有 體積空氣的氯化氫氣體,③純凈的NO2氣體,④混有少量O2的NO2氣體.然后各做噴泉實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)后,三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(
A.①=②=③=④
B.①=②=③>④
C.①=②=③<④
D.④>①=②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL﹣1 . 對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)速率,其比值是3:2:1
C.在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用C表示是0.3molL﹣1min﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氯的說法正確的是

A. Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B. 1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

C. 氯水放置數(shù)天后,酸性增強(qiáng)

D. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,原因?yàn)镃l2在任何情況下均不與鐵反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下面的實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二,探究某些化學(xué)理論.
(1)實(shí)驗(yàn)一:以反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++I2為例, 探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)方法:在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液,將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中;往試管甲中滴加淀粉
溶液,往試管乙中滴加KSCN溶液.如圖所示:

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象;
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象,
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng).
(2)實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表:

序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

C(HCl)/molL﹣1

V(HCl)/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

20

2

10

塊狀

t 1

20

4

10

塊狀

t 2

20

2

10

粉末

t 3

40

2

10

粉末

t 4

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時(shí)間※
(i)由表格中的信息可知實(shí)驗(yàn)二的目的是探究
(ii)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響,分析表格中的信息可知,對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有
(iii)收集a mL CO2所需的時(shí)間最少的實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))

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