【題目】甲烷燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,請回答下列問題:
(1)A電極是_________(填“正極”或“負極”),在導線中電子的移動方向為_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B電極的電極反應式為_______________,發(fā)生氧化反應的電極為______(填“A”或“B”)極。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移動。
(4)若放電一段時間后,消耗甲烷2.24 L(標準狀況),理論上外電路轉移電子的物質的量為_____。
【答案】 負極 ab O2+4e-+2H2O= 4OH- A 右 0.8 mol
【解析】(1)燃料電池中通入燃料的電極為負極,氧氣的電極為正極,A電極是 負極,在導線中電子由負極經(jīng)導線流向正極,電子的移動方向為a→b,故答案為:負極; a→b;
(2)B電極為正極,電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-,發(fā)生氧化反應的電極為負極A,故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH- ;A;
(3)溶液中的陽離子由負極移向正極,K+向右移動,故答案為:右;
⑷標準狀況下2.24 L甲烷的物質的量為0.1mol,反應中C由-4價變成+4價,轉移電子0.1mol×8=0.8mol,故答案為:0.8 mol。
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【題目】下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是( )
A. 圖1中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應
C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像,原溶質可能是Al2(SO4)3
D. 圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.氧化劑被還原,還原劑被氧化
B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C.失電子難的物質,獲得電子的能力一定強
D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原
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【題目】等質量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體,在標準狀況下體積由大到小的順序是
A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③
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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另—份加入含bmolBaCl2的溶液;恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( )
A. B.
C. D.
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【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為.海水中Br﹣含量為65mgL﹣1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是:_______.
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___(填序號).
A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):
___Br2+ CO32﹣═ BrO3﹣+ Br﹣+ CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:___________.
(5)實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____(填序號).
A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油 D.苯
(6)用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t,至少需要海水_____m3.
(7)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:__________________.
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【題目】按題目要求答題:
(1)CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系統(tǒng)命名是___________________;
(2)寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發(fā)生取代反應的化學方程式:_______________;
(3)寫出下列各有機物的結構簡式
①支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴____________________;
②某烴類化合物A的相對分子質量為84,能與氫氣發(fā)生加成反應。A的一氯取代產物只有一種,則A的結構簡式為 ;
③二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效,具有優(yōu)良的環(huán)保性能。寫出與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的所有有機物的結構簡式是:_________。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時,若升高溫度,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 平衡混合物中各物質的量濃度相等
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