【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（ ）
A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C.碳酸 純堿 食鹽 冰
D.醋酸 食鹽 燒堿 銅

【答案】B
【解析】解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；
B、硝酸是酸；硝酸銀為鹽；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)，故B正確；
C、食鹽是主要成分是氯化鈉的混合物，不是鹽；冰是固態(tài)的水，是電解質(zhì)，故C錯誤；
D、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是

A. 溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低

C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過程是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg（OH）2
D.CaCO3→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算：

（1）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為______________，原子個數(shù)比為______________，質(zhì)量比為___________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標準狀況下的體積約是___________。 （用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1．84gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為__________ mL．

（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，則其中c（SO42－）= _________mol/L。

（6）某氯化鎂溶液的密度為1．18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)5．6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于_________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害。在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是

A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，分子數(shù)相同的CO和CO2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.密度之比為7：11
B.體積之比為11：7
C.物質(zhì)的量之比為7：11
D.質(zhì)量之比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是

A．溶解粗鹽時，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全

B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C．當蒸發(fā)到剩有少量溶液時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．當制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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