【題目】三草酸合鐵()酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是 (按前后順序填寫)

a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ;

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量 (選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】

(1)bcae;(2)250ml容量瓶 洗滌;(3)將Fe3+全部還原成Fe2+

(4)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(5)偏高

(6)2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

【解析】

試題分析:(1)將混合液來制備綠礬時應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶,將析出的固體過濾、洗滌、干燥,即可得到綠礬,故答選:bcae;

(2)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:250ml容量瓶;洗滌;

(3)加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+,故答案為:將Fe3+全部還原成Fe2+;

(4)MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+,在步驟3中發(fā)生的離子反應(yīng)為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

(5)若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足,則會有部分草酸根未被氧化,在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大,從而計算出的鐵的量增多,含量偏高,故答案為:偏高;

(6)氣體密度為1.647g/L,其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol,所以氣體為CO和C02,兩者的物質(zhì)的量之比=,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3,結(jié)合電子得失守恒,可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在,故方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2,故答案為:2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知氧化性Br2>Fe3>I2,向含有Fe2、Br、I0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示下列說法中正確的是( )

A. QI

B. QBr

C. b點時溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)

D. ab區(qū)間的反應(yīng):2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中,正確的是

A.常溫下,運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

B.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-CO32-離子

CCONO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.二氧化硅是一種酸性氧化物,它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)

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A.NH3B.SO2C.Cl2D.HCl

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A. 制作印刷電路板:Fe3+Cu===Cu2+Fe2

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A. Si B. S C. Cu D. Al

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA

C. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,所含氫原子總數(shù)為6NA

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【題目】SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強烈的刺激性氣味。工業(yè)上,提純粗硅的原理如下:

(1)已知:① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

a=__________。

(2)工業(yè)上,利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度:取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示劑。已知:298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12

若選擇K2CrO4為指示劑,使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時,c(Cl-)=__________ mol·L-1。

(3)研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應(yīng)速率小于SiHCl3(g)的逆反應(yīng)速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。

②溫度低于500℃時,隨著溫度升高,四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大,其原因是_________________。

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質(zhì)的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。

(i)從反應(yīng)開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。

(ii)在該條件下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。升髙溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”,“減小”或“不變”)。

(iii)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)(假設(shè)硅足量),當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分?jǐn)?shù)將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(iv)若平衡后,將容器的體積壓縮至1L(硅足量),再次達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________。

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