Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序．選擇適當(dāng)試劑完成實驗A、B、C，并得出相應(yīng)的
實驗結(jié)論．實驗A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中．

序 號	實驗藥品			實驗結(jié)論
	甲	乙	丙
A	①	二氧化錳	②	氧化性：O2＞S
B	醋酸溶液	碳酸鈉溶液	硅酸鈉溶液	③
C	④	⑤	氯化鋁溶液	堿性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3

（1）乙裝置的名稱

錐形瓶

． 
（2）請?zhí)顚憿佟�⑤的試劑名稱或?qū)嶒灲Y(jié)論：
①

雙氧水（過氧化氫溶液）

  ②

氫硫酸溶液

③

酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸

④

濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）

  ⑤

氯化銨固體（晶體）

（3）小明利用該裝置自行設(shè)計了一個實驗--證明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）．據(jù)此回答下列問題：
①如何檢驗該裝置的氣密性：

關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說明裝置的氣密性良好

；
②打開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂?+2H₂O

；
③某同學(xué)對小明的實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO₂具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂和水反應(yīng)生成的HNO₃是一種強氧化性的酸，也可將Na₂S氧化，也可使溶液變渾濁

；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡要文字回答）
④NO₂氣體有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：

2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)常用的儀器及圖中所指來回答儀器的名稱；
（2）根據(jù)結(jié)論和藥品相結(jié)合，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、強酸制取弱酸、強堿制取弱堿來分析；
（3）①該裝置中有分液漏斗，應(yīng)先關(guān)閉活塞，再利用微熱法來檢驗裝置的氣密性；
②利用反應(yīng)物與生成物及質(zhì)量守恒定律來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
③利用NO₂和水反應(yīng)的生成物來分析；
④利用NO₂氣體應(yīng)用NaOH溶液吸收及氮元素的自身氧化還原反應(yīng)來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）由圖可知，乙為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；
（2）A組中氧化性：O₂＞S，則乙中發(fā)生制取氧氣的反應(yīng)，丙中發(fā)生氧氣與硫化物的反應(yīng)，則①為雙氧水（過氧化氫溶液），②為氫硫酸溶液；
B中乙和丙中都發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則③為酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸；
C中由堿性：NaOH＞NH₃．H₂O＞Al（OH）₃，則乙、發(fā)生強堿與銨鹽制取氨氣的反應(yīng)，則④為濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液），⑤為氯化銨固體（晶體），
故答案為：雙氧水（過氧化氫溶液）；氫硫酸溶液；酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸；濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）；氯化銨固體（晶體）；
（3）①由圖可知，檢驗氣密性應(yīng)先關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說明裝置的氣密性良好，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說明裝置的氣密性良好；
②該實驗證明NO₂具有氧化性，則乙中為制取二氧化氮的反應(yīng)，則利用反應(yīng)Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O來制取，故答案為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
③因二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸也具有氧化性，則在溶液中利用NO₂來將Na₂S氧化不嚴(yán)密，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂和水反應(yīng)生成的HNO₃是一種強氧化性的酸，也可將Na₂S氧化，也可使溶液變渾濁；
④NO₂氣體應(yīng)用NaOH溶液吸收，氮元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，則離子反應(yīng)為2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，故答案為：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

點評：本題為實驗題，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)及強酸制取弱酸等實驗的設(shè)計，本題的難度是實驗設(shè)計證明NO₂具有氧化性．