【題目】烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂,形成含氧衍生物:
+R3COOH
根據(jù)產(chǎn)物的結構可以推測原烯烴的結構.
(1)現(xiàn)有一化學式為C10H18的烴A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B(結構簡式如圖).
A的結構簡式是________________________
(2)A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________.
(3)烴A的一種同類別同分異構體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是__________.
(4)以B為原料通過三步反應可制得化學式為(C6H10O2)n的聚合物,其路線如下:
寫出該聚合物的結構簡式:________________.
在進行第二步反應時,易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,其結構簡式為________.
【答案】 3,4,4﹣三甲基庚烷
【解析】
(1)分析題目給出的信息,進行逆向推理即可;根據(jù)化學式為C10H18的烴A,則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成,2個和,再結合反應原理解答該題;
(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結構簡式,再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物;
(3)烴A的一種同類別同分異構體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性,說明雙鍵碳原子上沒有氫原子,據(jù)此分析;
(4)B為,分子式為:C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6H12O3,則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為;第二步生成C6H10O2,則脫去1分子水,即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為;第三步發(fā)生加聚反應生成,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)題目所給信息可知:碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下,生成2個碳氧雙鍵,現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵,故A中含有2個碳碳雙鍵,根據(jù)化學式為C10H18的烴A,則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成,2個和,故A的結構簡式是;
(2)根據(jù)(1)的分析,A為 ,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵,所以得到的烷烴的命名是3,4,4﹣三甲基庚烷;
(3)烴A的一種同類別同分異構體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性,說明雙鍵碳原子上沒有氫原子,則該同分異構體的結構簡式是;
(4)B為,分子式為:C6H10O3,第一步發(fā)生反應生成C6H12O3,則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為;第二步生成6H10O2,則脫去1分子水,即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為;第三步發(fā)生加聚反應生成;第二步反應時,2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質(zhì),所以其結構簡式為。
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間的轉化均能實現(xiàn)的是
A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B.CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)
C.MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)
D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
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【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白(ZnO)有多種方法,其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點是成本低。請根據(jù)以下材料,回答問題:
材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。
材料2:主要反應原理:ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O,類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡合離子,這些絡合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來,同時錳元素會隨著金屬鋅一起進入浸出液中。
材料3:相關陽離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據(jù)如表所示(室溫):
陽離子 | Fe2+ | Mn2+ | Pb2+ | Fe3+ | Mn4+ | Pb4+ |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-14 | 1.2×10-15 | 4.0×10-38 | 1.9×10-13 | 3.2×10-66 |
材料4:可選氧化劑與還原劑:
編號 | A | B | C | D |
氧化劑 | 氯氣 | 35%過氧化氫 | 過氧化鈉 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
還原劑 | 鎂粉 | 鋁粉 | 碳粉 | 鋅粉 |
材料5:基本工藝(部分):
(1)加入氧化劑最好應選擇材料4中的_______(填編號);后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子,請在材料4中選擇合適的還原劑寫出其中一個離子方程式_______.
(2)對濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”,此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體,產(chǎn)生的氣體可以在經(jīng)過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經(jīng)洗滌干燥后,灼燒得到產(chǎn)品,并產(chǎn)生水和CO2。則“蒸氨”過程中發(fā)生的化學反應方程式可表述為_______。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g) +yB(g)z C(g),平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時,測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是( )
A.x+y < zB.平衡向正反應方向移動
C.C的體積分數(shù)下降D.B的轉化率升高
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【題目】水在25℃、100℃兩種溫度下的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A.圖中四點Kw間的關系是:a=d<c<b
B.從a點到c點,可采用溫度不變,在水中加入少量 Na2CO3固體的方法
C.從a點到d點,可采用溫度不變,在水中加入少量 NaOH固體的方法
D.若處在b點所在溫度,將pH=2的稀H2SO4 (該溫度下H2SO4=2H++SO42-)與 pH= 10的NaOH溶液等積混合后,所得溶液呈中性
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【題目】已知常溫下:HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.2×10-8
NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5
將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。
(1) 0.2 mol·L-1氨水中,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________;常溫下,0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“〈”或“=”)。
(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后(NH3 按 NH3·H2O算),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。
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【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結構片段的高聚物,其單體是苯酚和甲醛
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【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是
A.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點
C.反應處于D點時,一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響,選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液,可視為強酸。
(1)將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整。
2MnO4- +_______C2O42- +_____ _____=2Mn2+ +______CO2↑ +_______H2O
(2)該小組進行了實驗I,數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般來說,其他條件相同時,增大反應物濃度,反應速率______。但分析實驗數(shù)據(jù),得到的結論是______。
(3)該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因,在實驗I的基礎上,只改變草酸溶液濃度進行了實驗II,獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如下。
①用文字描述曲線圖表達的信息______。
②該小組查閱資料獲取如下信息,其中能夠解釋MO變化趨勢的是______。
a | KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的,反應過程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最終變?yōu)闊o色的Mn(II)。(括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價) |
b | 草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。 |
c | 草酸穩(wěn)定性較差,加熱至185℃可分解。 |
(4)該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因,又進行了實驗III,所得數(shù)據(jù)如下。
H2SO4溶液 | Na2SO4固體 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時間(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
該小組進行實驗III的目的是______。
(5)綜合實驗I、II、III,推測造成曲線MN變化趨勢的原因______。為驗證該推測還需要補充實驗,請對實驗方案進行理論設計______。
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