【題目】設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是

A. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D. 1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+NA

【答案】C

【解析】根據(jù)氨氣的化學式可知,1molNH3中含有3mol原子,A不正確;常溫常壓下,22.4L氧氣不是1mol,B不正確;48g臭氧是1mol,含有3mol氧原子,C正確;D中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,含有鈉離子是0.1mol,D不正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A. 反應在2~4 min內(nèi)平均反應速率最大

B. 反應開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大

C. 4 min后,反應速率減小的主要原因是c(H)減小

D. 反應在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:[CoCl4]2-(藍色)[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H0,F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。

1)甲同學向上述溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色;

2)乙同學向上述溶液中加水,平衡___(向右向左”)移動。為使平衡保持該移動方向,還可采取的措施有____(寫一種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是(

A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

B. CH4+2O2CO2+H2O

C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr

D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程:

請回答以下問題:

(1)工業(yè)合成氨反應的條件是_____________________。沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是________________________。該反應能夠發(fā)生的原因是__________________________

(2)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體,必要的操作步驟是:__________(填序號)。

A.萃取 B.蒸發(fā)濃縮 C.冷卻結(jié)晶 D.蒸餾

(3)上述生產(chǎn)流程中,有關(guān)NH3的作用及說明正確的是:__________(填序號)。

A.提供制備所需的氮元素

B.增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生

C.作反應的催化劑

D.生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4,至少消耗2 mol NH3

(4)該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是_______________,從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______________.缺點是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。(B中裝的是無水硫酸銅)

1A是氯氣發(fā)生裝置,實驗室制取Cl2的原理是_____(用離子方程式表示)

2)該實驗中A部分的裝置是_____(填字母)

3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是(填序號)_____

A.濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后,將不再反應

B.加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失

C.氧化劑不足

4)裝置E的作用是______

5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。該裝置中應放入_______試劑。

6)用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認為有氯化氫生成。

①該反應的反應類型為_________;

②該反應的化學方程式為________;(只寫第一步)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是:

A. 標準狀況下,通入5.6LO2并完全反應后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

B. 電池工作時電子由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應為:4H+ +O2 +4e =2H2O

D. b極為電池的負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

氨的沸點(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應,實驗如下:

下列分析不正確的是

A. 實驗I中,白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中,白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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