鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?BR>(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式.
負(fù)極反應(yīng):
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
;
正極反應(yīng):
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+
分析:(1)Fe3+有強(qiáng)氧化性,能把金屬銅氧化成銅離子;
(2)根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計(jì)原電池,由發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型設(shè)計(jì)正負(fù)極,將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計(jì)成負(fù)極,比負(fù)極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計(jì)成正極,反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液;
解答:解:(1)Fe3+有強(qiáng)氧化性,能把金屬銅氧化成銅離子,自身被還原成 Fe2+,反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)設(shè)計(jì)成原電池時(shí),負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng),該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+),銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+);
電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極,所以銅作負(fù)極,不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,可選石墨作正極,發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液,所以該原電池圖為,故答案為:;Cu-2e-=Cu2+;
Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+).
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池的工作原理及原電池的設(shè)計(jì),難度較大,原電池的設(shè)計(jì)是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用常見的金屬及化合物的知識(shí)填空。

 (1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源,請(qǐng)分別寫出宇航員呼出的水蒸

氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:

    ①                                  ;②                                 

 (2)鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬。

    ①在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔,出現(xiàn)的現(xiàn)象是                          

    ②鋁制炊具長時(shí)間燒煮堿性食物的過程中,鋁的保護(hù)膜將被破壞。寫出鋁的保護(hù)膜與強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式                              。

(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:

①自選合適的氧化劑,將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+,寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式:    

                             。

 ②向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的分散質(zhì)粒子直徑范圍是                nm。

  ③電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                                 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案