【題目】反應C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率減小的是( )

A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

【答案】D

【解析】

A、碳是固體，改變固體的質(zhì)量，對反應速率沒有影響，A錯誤；

B、將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大，B錯誤；

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，C錯誤；

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，則物質(zhì)的濃度減小，反應速率減小，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

正極電極反應式為__________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為_____，當線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___ 。

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源______（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法正確的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液中c(A)=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生活動小組設(shè)計如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

試填空：

（1）裝置B有三個作用：除了通過觀察氣泡控制氧氣和二氧化硫的速率和比例外，還可以_______和_____。

（2）實驗過程中，當V2O5表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是___________。

（3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）____

a、澄清石灰水 b、小蘇打溶液 c、氯化鋇溶液 d、硝酸鋇溶液

反應停止后，要根據(jù)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步操作是____________________。

（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）______。SO2的轉(zhuǎn)化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。

①裝置F增加的質(zhì)量ag ②裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg

③裝置B增加的質(zhì)量cg ④裝置E增加的質(zhì)量dg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①恒容時發(fā)生反應：A(g)+B(g)3C(g)

②恒壓時發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)

③恒容時發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒壓時發(fā)生反應：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______（填“電能轉(zhuǎn)化為化學能”或“化學能轉(zhuǎn)化為電能”）。

(2)通入H2的電極為______（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為____________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________。

(4)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________（填“增強”“減弱”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反應在____min時達到化學平衡狀態(tài)．

（2）該反應的化學方程式是___________________．

（3）從開始到2min，X的平均反應速率是_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白

B. ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒

C. SiO2能與強堿反應，可用于制光導纖維

D. MnO2具有氧化性，可與H2O2反應制O2

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