【題目】下列對水體污染物的處理方法中,不正確的是

A.含鹽酸的酸性廢水用中和法處理B.Cu2、Fe3的廢水用沉淀法處理

C.含有細(xì)菌的污水用臭氧殺菌D.含有重金屬離子的廢水用明礬處理

【答案】D

【解析】

A. 含鹽酸的酸性廢水用中和法處理,可以使廢水達(dá)標(biāo)排放,A正確;

B. Cu2、Fe3的廢水用沉淀法處理,可以除去廢水中的重金屬離子,B正確;

C. 臭氧具有強(qiáng)氧化性,故含有細(xì)菌的污水用臭氧殺菌,C正確;

D. 明礬不能與重金屬離子發(fā)生離子反應(yīng),故含有重金屬離子的廢水不能用明礬處理,應(yīng)該用可容性的硫化物來處理,D不正確。

綜上所述,對水體污染物的處理方法中不正確的是D,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極,保持溫度不變,通電一段時間后

A.溶液的pH增大B.Na+ CO32-的濃度減小

C.溶液的濃度增大D.溶液的濃度不變,有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是

A. 第二周期 VIA B. 第二周期ⅣA C. 第三周期 VIA D. 第三周期ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯甲醛為原料,通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)式為:
主反應(yīng):

副反應(yīng):

主要物料的物理常數(shù)如表:

名稱

分子量

性狀

相對密度
(gcm﹣3

沸點(diǎn)
(℃)

溶解度

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體.

0.71

35

不溶

﹣﹣

實驗步驟:

(1)儀器A的作用是
(2)蒸餾操作時溫度應(yīng)該控制在左右.獲得產(chǎn)品乙時進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是
(3)①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水.
②洗滌操作在中進(jìn)行.
a.燒杯 b.布氏漏斗 c.燒瓶 d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至(填現(xiàn)象)時說明雜質(zhì)已被除盡.
(4)若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g,則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件).
(1)若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍,工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料.則Y 的化學(xué)式
(2)若固體W是紫紅色,且向溶液Z中滴入氯水,再滴入2滴KSCN溶液, 溶液呈血紅色.則寫出X+YZ+W 的離子方程式
(3)若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料,實驗室可用澄清石灰水來檢驗Z的 燃燒產(chǎn)物.寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗,并針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究.
(1)步驟一:制取FeCl2 甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制。
方案1:按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制取.

E中盛放的試劑是;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 此方案有個明顯的缺陷是
方案2:由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你認(rèn)為其操作應(yīng)該是
(2)步驟二:測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可達(dá)到目的.若需配制濃度為0.01000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL,實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 ,
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是(填編號).

下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是
A.若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時采取俯視姿勢
B.若滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失.
C.錐形瓶洗凈后未干燥
(3)步驟三:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5molL﹣1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2).
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因:
實驗I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
實驗II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體.
實驗III.向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,變紅,通入O2 , 無明顯變化.
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng).
②實驗III的目的是
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN氧化成SO42和相關(guān)氣體.寫出該反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,證明存在Fe3+

B.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

C.漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克,加入50mL2mol/L鹽酸溶液時,恰好完全反應(yīng),并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化.若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng),冷卻后固體的質(zhì)量為(
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克

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【題目】實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法.回答下列問題:

(1)實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有
(2)檢驗裝置B的氣密性方法是
(3)收集一瓶純凈氯氣,選擇上圖裝置,按氣流方向,用小寫字母表示連接順序(裝置不重復(fù)使用).實驗室檢驗氯氣的方法是
(4)某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,導(dǎo)致實驗失敗,原因是

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