Question

（8分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置                    ；
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為           ；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是   ＞   ＞   （用離子符號表示）。
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程                                     。
C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是                           。
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為         。

Answer 1

（1）第二周期第VA族（1分，都回答正確才給分）
（2）H₂SO₄ （1分）    （3）S^2-＞O^2-＞Na⁺(1分)
（4）（2分） (有錯(cuò)不給分)
離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）（2分，全對才給分）
（5）NH₄NO₃   （1分）

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na、S。
（1）氮元素位于第二周期第VA族。
（2）S是第ⅥA元素，最高價(jià)是＋6價(jià)，所以形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂SO₄。
（3）核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同主族自上而下，離子半徑也是逐漸增大的，所以元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺。
（4）氧化鈉是含有離子鍵的離子化合物，其形成構(gòu)成表示為
。過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物。
（5）H、N、O三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃。