【題目】在某學生的化學實驗中有如下記錄,其中能達到測量要求的是( 。

A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸

C. 50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

【答案】B

【解析】A. 托盤天平精度為0.1g,用托盤天平可稱取35.2g NaCl,A錯誤;B. 量筒精度為0.1mL,10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸,B正確;C. 50 mL燒杯量取15.80 mL溶液,C錯誤;D. 250 mL容量瓶量只有250mL刻度線,故無法量取溶液其它體積的液體,D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品.下列制作景泰藍的步驟中,不涉及化學變化的是(

A

B

C

D

將銅絲壓扁,掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應4Al+3TiO2+3C===2Al2O3+3TiC的敘述正確的是:

A. 生成1 mol TiC時轉(zhuǎn)移4 mol電子 B. TiO2是氧化劑,TiC是還原產(chǎn)物

C. 反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是11 D. Al是還原劑,TiC是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究并回答問題
(1)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.

A

B

C

D

E

F

4molL1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= , V6= , V9=;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈色,實驗E中的金屬呈色;
③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因
(2)在100℃和200kPa的條件下,反應aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(維持溫度不變),下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度.

壓強(kPa)

200

500

1 000

B的濃度(molL1

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:
①壓強從200kPa增加到500kPa時,平衡移動(填“正向”“逆向”或“不”),理由是
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時,平衡轉(zhuǎn)移(填“正向”“逆向”或“不”),其原因可能是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有﹣銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列說法不正確的是( )
A.X的化學式為Ag2S
B.銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子
C.反應中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1molX,反應轉(zhuǎn)移2mol e

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是:

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則 增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載:水銀乃至陰之毒物,因火煅丹砂而出,加以鹽、()礬而為輕粉(Hg2Cl2),加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學反應方程式如下:

①HgS+O2 ===Hg+SO2

Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

Hg+S === HgS

請回答下列問題:

1的方程式中,HgS是做_______

a.氧化劑 b.還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑 d.既不做氧化劑又不做還原劑

2配平的化學方程式___________________________________________

3實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質(zhì)的裝置與過程如下圖:

a. 實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密 性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)

b. 分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為

___________________

___________________

c. 的作用為_______________,所涉及的化學反應方程式為:____________________

d. 若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應,則可能產(chǎn)生的影響為______________

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