【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.金屬鈉晶體中，Na的原子半徑為acm，則其晶體密度為

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA

D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA

【答案】A

【解析】

A.金屬鈉晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8×=2，鈉原子的半徑為a cm，則體對(duì)角線為4a cm，設(shè)棱長(zhǎng)為x，3x2=（4a）2，x=cm，體積為cm3，則鈉晶體的密度表達(dá)式是，A正確；

B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7，則[H+]=[OH-]，根據(jù)電荷守恒可知該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)，因銨根離子和醋酸根離子要發(fā)生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為非氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D. 5.6g鐵為0.1mol，若稀硝酸過(guò)量，鐵被氧化成鐵離子，則失去0.3mol電子，若鐵過(guò)量，鐵被氧化成亞鐵離子，則失去0.2mol電子，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、砷(As)均為第ⅤA族元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基態(tài)As的價(jià)電子排布式為______。與As同周期，基態(tài)原子的核外電子排布式中有5個(gè)未成對(duì)電子的元素是______(寫元素符號(hào))。

(2)隔夜的葉菜類熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸還原酶作用下轉(zhuǎn)化為致癌的。中N原子的雜化方式為__________________，的空間構(gòu)型是______。

(3)氫氰酸(HCN)可用于制造劇毒的氫氰酸鹽毒藥，氫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式為__________________。

(4)立方氮化硼(BN)質(zhì)地非常堅(jiān)硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地質(zhì)勘探、石油鉆探的鉆頭，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球?yàn)?/span>B原子)：

BN晶體中N原子的配位數(shù)是______。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρ g.cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)a=______nm(用含ρ和NA的最簡(jiǎn)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液時(shí)，溶液的pH與KOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是( )

A.點(diǎn)a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.點(diǎn)d所示溶液中的溶質(zhì)為一水合氨

D.點(diǎn)c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和________(填化學(xué)式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1

則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是________(填字母)。

a．溫度　　 b．壓強(qiáng)　 c．催化劑　　 d．

②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_______%；平衡常數(shù)：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝。在37 ℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與p(O2)的關(guān)系如圖所示。[α＝×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。試求出圖中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數(shù)k正=________s－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則b為陽(yáng)極

B.若甲中a為Zn，b為Cu，則正極附近的SO離子濃度逐漸增大

C.若乙中c電極為Fe，則電解一段時(shí)間后，溶液變渾濁

D.若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Q>0B.a代表該反應(yīng)的活化能

C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，[H+]和[OH-]的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)____(填“>”、“=”或“<”)B點(diǎn)水的離子積常數(shù)，造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時(shí)，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于A點(diǎn)狀態(tài)，原因是___。

(3)100℃時(shí)，若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，則稀硫酸的pH=_____，用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確操作是____。

(4)100℃時(shí)將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

甲

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙；

③比例模型為

乙

①由C、H兩種元素組成；

②比例模型為

丙

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

③能與丁反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

丁

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（2）乙具有的性質(zhì)是__（填序號(hào)）。

A.無(wú)色無(wú)味液體，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)

（3）丙的官能團(tuán)的名稱：__；寫出丙與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4）甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)戊，與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（即“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n≥__時(shí)，這類有機(jī)物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。

（5）丙與丁反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__；其化學(xué)方程式為___。

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