【題目】閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（ ）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在元素周期表中處于第四周期

C.鈦的不同同位素在元素周期表中處于不同的位置

D.鈦元素屬于過渡元素

【答案】C

【解析】

A．質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，則等中子數(shù)分別為26、27、28，A正確；

B．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，鈦元素的原子序數(shù)為22＞18，則Ti位于第四周期，B正確；

C．同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中處于同一位置，C錯(cuò)誤；

D．Ti位于副族，則鈦元素是過渡元素，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是

A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ

B.2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量

C.1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

① 請(qǐng)選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span> ___________（填儀器接口的字母編號(hào)）

② 實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備 ______________ 等氣體（至少兩種）

③ 實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？_________，原因是 ___________

（2）已知化學(xué)反應(yīng) Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O↓+ 2NH4+。在堿性環(huán)境中制取 CaO28H2O 的裝置如圖所示：

①寫出 A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②為防止雙氧水的分解并有利于 _________，裝置 B 中應(yīng)采用 ___________ 條件，裝置 X 的作用是 ______________。

③ 反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng) _________、__________、低溫烘干獲得CaO28H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3mol A和2.5mol B混合于2L恒容的密閉容器中，保持溫度不變發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.A的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·s)

B.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)，C的濃度為0.125mol/L

D.平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。

（2）C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過以下途徑制�。�

Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H

Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H

已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1

③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1

則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJmol-1

（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ （CH3OH）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：

①經(jīng)過10min達(dá)到a點(diǎn)，此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。

②b點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。

③b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）

④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時(shí)，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O，達(dá)平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）

a．充入氦氣 b．分離出H2O c．升溫 d．改變催化劑

（3）H2還可以還原NO消除污染，反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行，反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率，上述兩步反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

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