Question

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1；A錯誤；

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3．B錯誤；

C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al3++3OH-= Al(OH)3↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4++OH-=NH3H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；C正確；

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2， CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D錯誤；

故合理選項是C。