【題目】下列中的物質(zhì)，沒有固定沸點的是（　 　）

A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯

【答案】A

【解析】由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物。混合物沒有固定的沸點。甲烷、苯、乙烯都是純凈物，有固定的沸點，聚乙烯是混合物，沒有固定的沸點，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，(部分反應物質(zhì)已略去)。A為一種金屬單質(zhì)，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中所加試劑只能是Cl2

B．③中需要加具有還原性的試劑

C．A與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M 在①中發(fā)生的價態(tài)變化

D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加KI溶液實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列常見化學問題的認識錯誤的是（ ）

A. 氯氣可用于自來水殺菌消毒 B. 干冰能用于人工降雨

C. 碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D. 二氧化硫可用于漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是

A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 酶是一類特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑

C. 從牛奶中提取的酪素，可以用來制作食品和塑料

D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（ ）
A.制半導體的材料
B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C.制農(nóng)藥的材料
D.制催化劑的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）

分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。

（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于（ ）
A.防止石油短缺
B.降低成本
C.減少對大氣的污染
D.加大發(fā)動機的動力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、3mol B2

2mol AB3

2mol AB3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K＝

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L－1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L－1·min－1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是 （ ） （ ）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aM(g）＋bN(g）cP(g）＋d Q(g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M）與反應條件的關(guān)系如圖所示。其中z 表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法不正確的是（ ）

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不改變

B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)一定減小

D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

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