Question

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)

③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;            （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＝7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是        。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA為CH₃COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw＝10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為 _ _        mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

 

Answer 1

【答案】

（1）D     ② BD      ③   ③①②④  （2）0.125mol/L    ② ABC

（3）c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)  （或c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)）；10^-10

【解析】

試題分析：（1）①弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。A、如果HA是強(qiáng)酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，所以如果測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l，這說(shuō)明HA沒(méi)有完全電離，存在電離平衡，即HA是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B、如果測(cè)得NaA溶液的pH＞7，這說(shuō)明－在溶液中水解，溶液顯堿性，因此相應(yīng)的是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離。因此如果pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，這就說(shuō)明HA溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；D、如果用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，則說(shuō)明兩種酸的濃度是相同的。由于鹽酸是強(qiáng)酸，因此HA也一定是強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意，答案選D。

②c (HA)＝c (NaOH)＝0.lmol/L，則二者等體積混合恰好反應(yīng)時(shí)生成NaA。測(cè)得混合后溶液的pH＞7，這說(shuō)明A^－水解，溶液顯堿性。則A、c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒可知c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(HA)+c(A^-)＝c(Na⁺)＝0.1mol／L÷2＝0.05mol/L，C不正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)，D正確，答案選BD。

③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知，酸性強(qiáng)弱順序是H₂B＞HA＞HB^－＞HC。由于酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，因此在相同條件下水解程度的大小順序是C^－＞B^2－＞A^－＞HB^－。所以相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖堋?/p>

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，則二者等體積混合恰好反應(yīng)時(shí)生成NaA。測(cè)得混合后溶液的pH＝7，這說(shuō)明生成物不水解，因此HA是強(qiáng)酸。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則如果設(shè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則＝0.1cmol/L，解得c＝0.125，即HA溶液的濃度是0.125mol/L。

②由可知，由于C標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小，據(jù)此可以判斷。A、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測(cè)量值偏高；B、滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測(cè)量值偏高；C、裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測(cè)量值偏高；D、滴定前仰視，讀數(shù)偏大。滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，因此消耗氫氧化鈉溶液的以及減少，測(cè)量值偏低，答案選ABC。

（3）①若HA為CH₃COOH，二者等體積混合后醋酸過(guò)量，即溶液是由相同濃度的醋酸、醋酸鈉構(gòu)成的。該溶液顯酸性，這說(shuō)明醋酸的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。

②HA為強(qiáng)酸，二者等體積混合后HA過(guò)量，即溶液是由相同濃度的HA、NaA構(gòu)成的，且濃度都是0.02mol/L÷2＝0.01mol/L。因此溶液中OH^－濃度＝10^－12÷0.01＝10^－10mol/L。HA是強(qiáng)酸，抑制水的電離，則溶液中由水電離出的H^＋濃度＝溶液中OH^－濃度＝10^－10mol/L。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、弱電解質(zhì)的判斷、溶液中離子濃度大小比較、中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析以及水的離子積常數(shù)和pH的計(jì)算