Question

現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X₂W₂的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的ZO₂，反應的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是　　　　 　mol/L。

Answer 1

（12分每空二分）（1）第三周期、第ⅠA族 （2）H₂O₂或C₂H₆
（3） （4）2CO₂ + 2 H₂O + SiO₃^2—＝2 HCO₃^—+ H₂SiO₃↓
（5）H₂O、CH₄（6）0.25

解析試題分析：Y原子是元素周期表中原子半徑最小的，則Y是氫元素。Z是形成化合物種類最多的元素，因此Z是碳元素。X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3:1和1:3，由于均是短周期元素，這說明X是第三周期元素，是鈉元素。W是第二周期元素，是氧元素。
（1）Na元素的原子序數是11，在周期表中的位置是第三周期、第ⅠA族。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式H₂O₂或C₂H₆。
（3）化合物X₂W₂是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，電子式是。
（4）碳酸的酸性強于硅酸的，則向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2 mol的CO₂，反應的離子方程式是2CO₂ + 2 H₂O + SiO₃^2—＝2 HCO₃^—+ H₂SiO₃↓。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是H₂O、CH₄。
（6）在反應中碳元素的化合價從＋3價升高到＋4價，失去1個電子。錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，所以根據電子的得失守恒可知，0.025L×c×2＝0.005L×0.50mol/L×5，解得c＝0.25mol/L。
考點：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫、氧化還原反應的計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力