【題目】下列說法不正確的是

A.石油裂解氣能使溴水褪色

B.可利用生活垃圾中的生物質(zhì)能焚燒發(fā)電

C.水煤氣既可用來合成液態(tài)烴，也可以用來合成甲醇等含氧有機(jī)物

D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì)，可通過煤的干餾獲得

【答案】D

【解析】

A．石油裂解產(chǎn)物中含乙烯等不飽和烴，能使溴水褪色，A正確；

B．利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能，B正確；

C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等含氧有機(jī)物，C正確；

D．煤經(jīng)干餾(將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱)得到的產(chǎn)物中含有苯、甲苯、二甲苯等物質(zhì)，而不是煤中本來就含有這些物質(zhì)，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)雜化軌道的說法中正確的是( )

A.sp3 雜化軌道中軌道數(shù)為 4，且 4 個(gè)雜化軌道能量相同

B.雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵

C.雜化軌道不能容納孤電子對

D.sp2雜化軌道最多可形成 2 個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是（填反應(yīng)序號）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是（填反應(yīng)序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是 ， 負(fù)極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為 ．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是（填序號）． （相對原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長
D.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1 ， T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2mol油酸、1mol硬脂酸與1mol甘油完全反應(yīng)，只生成一種甘油酯A，A可能的結(jié)構(gòu)有________種。硬化1mol A需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2______L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________(A用其中一種結(jié)構(gòu)表示，下同)。A在NaOH溶液中加熱發(fā)生________反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（ ）
A.橡膠
B.蛋白質(zhì)
C.尼龍
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是 ( )

A. 35Cl和37Cl B. H2O和H2O2

C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=____________；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。

a.降低溫度 b.移走SO2C12

c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。

a.縮小容器體積 b.使用催化劑

c.增加SO2濃度 d.升高溫度

（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37C12，—段時(shí)間后，則平衡體系中含有37C1的物質(zhì)有_______(選選填編號)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷

（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_____________ (選填編號)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

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