【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是(  )

A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液

C. 石蕊試液D. Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng),故A不正確;

B.乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀;蔗糖不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同,故B正確;

C.石蕊為酸堿指示劑,不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖,故C不正確;

D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體,但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng),故D不正確;

答案:B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL1的鹽酸生成沉淀.已知Ksp(AgCl)=1.8×1010 , 則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為(
A.1.8×107 molL1 , 2
B.1×107 molL1 , 2
C.1.8×107 molL1 , 3
D.1×107 molL1 , 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

已知:
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
+Cl2

(1)A的名稱是 , A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是(選填字母).

(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg.E中含氧官能團的名稱為
(3)E由B經(jīng)①、②、③合成.
a.①的反應(yīng)試劑和條件是
b.②、③的反應(yīng)類型依次是
(4)1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol.
(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)完成下列化學(xué)方程式:
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為
②有機物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(7)有機物N有多種同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案設(shè)計中,可行的是( )

A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3NaCl固體的混合物

D. O2H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用括號中的試劑除去各組物質(zhì)中的雜質(zhì),可選試劑不正確的是(
A.乙醇中的水(新制CaO)
B.乙烷中乙烯(溴水)
C.苯中的甲苯(溴水)
D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是用98%的濃H2SO41.84 g·cm3;物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5 mol·L1的稀硫酸500 mL的實驗操作,請按要求填空:

1所需濃硫酸的體積為________。

2如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選________的最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________

3將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯中,并不斷攪拌,目

的是________________________。

(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩。

(5)加水至距刻度線1 cm~2 cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________正好跟刻度線相平,把容量瓶塞好,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式,并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)

移方向和數(shù)目_________________________

(2)試劑A化學(xué)式___________;生成物B化學(xué)式__________

(3)操作I的名稱________,操作II的名稱______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法正確的是(

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯(Br2

KOH溶液

分液

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:

1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________________

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有____性。

3己知下列反應(yīng): ①2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O, Fe3+ I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。

4Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ 毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

5用雙線橋標出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

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