【題目】用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)C4H10的一氯代物有_____________種。
(2)某有機(jī)物含C、H、O三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵.如單鍵、雙鍵等)。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,所含官能團(tuán)的名稱為 __________
(3)常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0. 1 mol·L-1 HA溶液的pH=________;
(4)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液的pH=5,則MOH在水中的電離方程式為_________________。
(5)已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO – + H+,Ka=2×10–5,則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh=________________。
(6)常溫下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10–20}。
(7)1mol/L Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________,列出質(zhì)子守恒關(guān)系式_____________________
【答案】4種 CH2=C(CH3)COOH 碳碳雙鍵、羧基 3 MOHM+ + OH 5×10–10 2.2×10–8 C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+) C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)
【解析】
(1)C4H10為烷烴,有正丁烷和異丁烷這2種同分異構(gòu)體,正丁烷的一氯代物有2種,異丁烷的一氯代物有2種,則C4H10的一氯代物有4種;
(2)由分子模型可知,白球是氫原子,黑球是碳原子,半黑球是氧原子,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基;
(3)由常溫下,0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10–8,可知c(OH–)=10–8c(H+),所以,所以,所以常溫下,0. 1 mol·L–1 HA溶液的pH為3;
(4)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測(cè)得混合后溶液的pH=5,說(shuō)明則MOH為弱堿,所以MOH在水中的電離方程式為:MOHM+ + OH-;
(5)反應(yīng)CH3COO – CH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh=5×10–10;
(6) 根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算,常溫下,pH=8時(shí),c(OH–)=10-6 mol·L–1,由c(Cu2+)·c (OH-) 2=Ksp[Cu(OH)2]得,c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12 mol·L-1=2.2×10-8 mol·L-1;
(7)1mol/L Na2C2O4溶液中存在:C2O42-+H2O HC2O4-+OH-,HC2O4-+H2OH2C2O4+ OH-, H2OH++ OH-,可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+),溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系式:C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能
B. 過(guò)程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是以乙炔(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)為主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A:________,B:________,C:________,D:________。
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②:____________;
③:_____________;
⑤:___________;
⑦:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極
B.a極的電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑
C.電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D.Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸):
(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是__________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組探究清洗試管(內(nèi)壁附著銀鏡)的反應(yīng)原理,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
I.初步探究
(1)將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中,記錄現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
銀鏡上出現(xiàn)氣泡,在液面下方為無(wú)色氣體,在試管口附近......;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①補(bǔ)全反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)為消除實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氮氧化物的污染,將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
劇烈反應(yīng),有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;試管內(nèi)壁上的銀逐漸溶解。 |
①由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+,但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能。該實(shí)驗(yàn)方案是:在反應(yīng)后的液體中,加入___。
②查閱資料發(fā)現(xiàn):該實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很小(直徑在1~100nm之間)的Ag,其分散在液體中,肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是:___。
③寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
II.查閱資料,繼續(xù)探究
查閱文獻(xiàn):Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
(3)探究Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中的作用,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體,同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象猜想:Ag2O在反應(yīng)中作氧化劑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的試管中加入足量的溶液x后,固體仍有剩余。由此驗(yàn)證了該猜想的正確。
①在實(shí)驗(yàn)中加入足量的溶液x是____。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻(yīng)為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. a為陽(yáng)極,CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. b電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2
D. 電解一段時(shí)間,a極區(qū)溶液pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說(shuō)法正確的是( )
X | Y | W | |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
B.若升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)△H>0
C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=
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