Question

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷

N為              型晶體。

（4）25℃時(shí)，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。

 

Answer 1

（1）；三；ⅢA

（2）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al（OH）₃

Fe₂O₃+2Al 2Fe + Al₂O₃ （Fe₂O₃若寫成FeO或Fe₃O₄并配平也可以）

（3）分子

（4）1∶10⁴

解析: