【題目】某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）

（1）NO+HNO3→N2O3+H2O；

（2）NH3+NO→HNO2+H2O；

（3）N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是______，理由是______

【答案】 ⑵ 只有失電子元素，沒有得電子元素，電子轉(zhuǎn)移不會(huì)相等

【解析】若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。-3價(jià)與+2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià)，不可能出現(xiàn)+3價(jià)的氮，所以（2）式不能實(shí)現(xiàn)。即：只有失電子元素，沒有得電子元素，電子轉(zhuǎn)移不會(huì)相等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無污染．
（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是 ．
A.處理廢棄物
B.治理污染點(diǎn)
C.減少有毒物
D.杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是 ．
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？ ． 應(yīng)增加哪些措施防止污染 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將丙氨酸和甘氨酸混合，在一定條件下縮聚生成的二肽分子共有( )

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）
A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號(hào)）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是 ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A（g）+2B（g）3C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋?/span> ）
A.向左移動(dòng)
B.向右移動(dòng)
C.不移動(dòng)
D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）

A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：SO +Ba2+═BaSO4↓
B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C.氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

顏色

水溶性

對(duì)氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對(duì)氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對(duì)氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ．
（2）量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 ． （填選儀器序號(hào)）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是 ． 對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
（4）第一次過濾的目的是 ， 濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是 ．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（填標(biāo)號(hào)）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

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