【題目】已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖,它是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì),其陰離子由W、XY、Z四種同周期主族元素構(gòu)成,Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍(箭頭指向表示共用電子對由W提供)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.元素非金屬性強(qiáng)弱順序是WYZX

B.陰離子中XZ的雜化方式相同

C.原子半徑XZYW

D.該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

【答案】B

【解析】

W、XY、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,X的次外層電子數(shù)只能為2,則四種元素都位于第二周期,Y的最外層電子數(shù)為6,則YO;四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì),Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵,X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵,則ZCXB,W可提供電子對,且易得到1個(gè)電子,則WF,以此來解答。

A.根據(jù)分析可知,WF,YOZC,XB,同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),FOCB,元素非金屬性強(qiáng)弱順序是WYZX,故A正確,不選;

BX的價(jià)層電子對數(shù)為4對,采用sp3雜化,Z的價(jià)層電子對數(shù)為3對,采用sp2雜化,陰離子中XZ的雜化方式不相同,故B錯(cuò)誤,符合題意;

C.除稀有氣體外,同周期元素的原子從左到右半徑逐漸減小,原子半徑BCOF,原子半徑XZYW,故C正確,不選;

D.該物質(zhì)中含碳原子和氧原子之間、硼原子和氧原子之間、硼原子和氟原子之間形成極性鍵、碳原子和碳原子之間形成非極性鍵、硼原子和氟原子之間形成配位鍵、這種鋰鹽中還含有離子鍵,故D正確,不選;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為___能;

2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

CH3OH、H2O分別表示03min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1、____mol/(L·min)-1;

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號);

A.v(H2O)=2v(CO2) B.n(CH3OH)n(O2)=23

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極(填“正”或“負(fù)”),完成并配平通入氧氣一極的電極反應(yīng)式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。YW同主族,且W的核電荷數(shù)是Y2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,YZ可形成離子化合物Z2YZ2Y2。

1Y在元素周期表中的位置為____Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______,存在的化學(xué)鍵的類型為_______

2Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形符合的是

A.鹽酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2氣體通入溴水中

C.pH=2的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣通入醋酸溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min,該反應(yīng)達(dá)到平衡。

(2)計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______

(3)計(jì)算反應(yīng)從開始至2分鐘末,Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

(4)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國有世界儲量第一的天然石膏(主要成分CaSO4),同時(shí)也有大量磷酸工業(yè)副產(chǎn)品石膏,可用于硫酸及水泥的聯(lián)合生產(chǎn)。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應(yīng)有:

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)II的△H0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率,提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)I促進(jìn)反應(yīng)III而得到較純凈的CaO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示,計(jì)算反應(yīng)在4-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是(

A.2.0mol/L

B.2.5mol/L

C.3.0mol/L

D.3.0mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年初,突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐,依據(jù)研究,含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒,為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯(C1O2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差,可轉(zhuǎn)化為NaC1O2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示:

已知:1.C1O2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

2.長期放置或高于60℃時(shí)NaC1O2易分解生成NaC1O3NaCl

1)步驟1中,生成C1O2的離子方程式是___,通人空氣的作用是___

2)方法1中,反應(yīng)的離子方程式是___,利用方法1NaC1O2時(shí),溫度不能超過20℃,可能的原因是___。

3)方法2中,NaC1O2___生成(選填陰極陽極)。

4NaC1O2的溶解度曲線如圖所示,步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是___

5)為測定制得的晶體中NaC1O2的含量,做如下操作:

①稱取a克樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用bmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。樣品中NaC1O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(用含a、bc的代數(shù)式表。。在滴定操作正確無誤的情況下,測得結(jié)果偏高,可能的原因是___(用離子方程式和文字表示)。

6NaC1O2使用時(shí),加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會增大,原因是___。

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