【題目】某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+

B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D.NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

【答案】C

【解析】

A. 步驟①得到Mg(OH)2、NaOH、NaCl混合物, 存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，濾液含少量Mg2+，A正確；

B. 濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，B正確；

C. ③能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，但②中還有NaOH，也可以生成Fe(OH)3，故不能說(shuō)明，C錯(cuò)誤；

D.因NH發(fā)生水解，溶解呈酸性，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，故NH是沉淀溶解的原因，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.已知：反應(yīng)的，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用雙線橋法對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)注_________________________________。

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）該同學(xué)用43.5g MnO2與足量的 HCl（濃）反應(yīng)，可制備標(biāo)況下的氯氣的體積為_______ L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為_______mol。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中,欲用如圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①____,②_____（填試劑名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比

C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

D.對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接_______、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在___________中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等

B.若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1不變時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時(shí)溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問(wèn)題：

(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：________；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型.多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（ ）

A.NO和NHB.H3O+和ClO

C.NO和COD.PO和SO

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