【題目】把19.2 g 的Cu放入體積為1L、濃度為1mol/L的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。求：

（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________；

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量_________；

（3）在反應(yīng)剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，則還能溶解銅的最大質(zhì)量為______

【答案】4.48L 12.6g 76.8g

【解析】

首先n=m/M計算出參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式計算。

19.2g Cu的物質(zhì)的量為mol，n（HNO3）=1mol/L×1L=1mol；

（1）設(shè)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則

3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3mol 8mol 44.8L

0.3mol n（HNO3）參加反應(yīng) V

3mol：0.3mol=8mol：n（HNO3）參加反應(yīng)=44.8L：V

解得n（HNO3）參加反應(yīng)=0.8mol，V=4.48L

答案：4.48L

（2）由上面方程式可以看出，當(dāng)有8mol硝酸參加反應(yīng)時，有2molHNO3被還原，則0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×63g/mol=12.6g；

答案：12.6g

（3）根據(jù)N守恒，溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L－0.2mol=0.8mol，足量稀硫酸可以提供足量的氫離子，因此溶解銅的質(zhì)量取決于剩余硝酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式計算；

3Cu+8H++2 NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

3mol 2mol

n（Cu） 0.8mol

3mol：n（Cu）=2mol：0.8mol，解得n（Cu）=1.2mol，質(zhì)量為1.2mol×64g/mol=76.8g；

答案：76.8g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______；

（2）為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用________。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”）。

（4）50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實驗數(shù)據(jù)如下表：

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>______

②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______kJ/mol(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______。

a．實驗裝置保溫．隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃或濃反應(yīng)生成以回收。涉及如下化學(xué)反應(yīng)：

①

②

③

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 、（濃）、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（濃）>>

B. 反應(yīng)①中是氧化物，是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)①中每有0.6 mol 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4

D. 反應(yīng)②③中等量的消耗濃和濃的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是

A. 用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為

B. 鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為

C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食物所含營養(yǎng)素的說法錯誤的是(　　)

A.谷類只提供糖類

B.蔬菜是某些維生素、無機(jī)鹽和膳食纖維的主要來源

C.油脂主要提供脂肪，特別是必需高級脂肪酸

D.魚、蝦、蛋、奶等能提供優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A. CH3-CH=CH2和

B. 和

C. 和

D. CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為 2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是　(　　)

A. 反應(yīng)中有0.5 NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.5molCu2O

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e－+H2O＝2Ag+2OH－

C. 測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu

D. 電池工作時，OH-離子濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）北京某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。

由圖可知該產(chǎn)品的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）下圖所示的結(jié)構(gòu)式與立體模型是某藥物的中間體，通過對比可知結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示____________(填結(jié)構(gòu)簡式)，該藥物中間體分子的化學(xué)式為__________。

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。請預(yù)測B的核磁共振氫譜圖上有________個峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為___________；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是________；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是___________（填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

（5）⑦的所有同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）中一氯代物有3種的有________種；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為__________關(guān)系；

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

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