【題目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,其中只有X屬于金屬元素,有M、R、X可組成一種化合物Q,298K時(shí),0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12,由M和Y組成的化合物MY是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>R>X B. Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C. X分別與M、R、Y組成的二元化合物中都只含離子鍵 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的電離
【答案】A
【解析】由題意知,0.1mol·L-1Q溶液是AG=lg =-12,因?yàn)槌豄w=1 ,所以c(OH-)=1mlo/L,則Q為一元強(qiáng)堿,推出M、R、X分別是H、O、Na三種元素;MY是強(qiáng)電解質(zhì), 則Y為Cl元素。A.簡(jiǎn)單離子半徑中,氯離子電子層數(shù)最多,半徑最大,氧離子和鈉離子的核外電子排布相同,氧的核電荷數(shù)較小半徑較大,所以A正確;B.氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,但+1價(jià)的次氯酸是弱酸,所以B不正確;C.過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以C不正確;D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿,可以抑制水的電離,但是因次氯酸鈉發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,所以D不正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)中,可行的是( )
A. CO2通入足量BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀
B. 除去O2中混有的H2,可將氣體通過(guò)灼熱CuO
C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物
D. 加稀鹽酸后過(guò)濾,除去銅扮中沒(méi)有的少量鎂粉和鋁粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志,下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.
據(jù)此回答下列問(wèn)題.
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.D中官能團(tuán)的名稱________________
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________________
(3)寫出反應(yīng)③的方程式的______________________________________________________
(4)寫出C的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)中反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是( )
A. 由苯制環(huán)己環(huán)烷由氯乙烯制備聚氯乙烯
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀褪色、乙醇制乙醛
C. 苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)、乙炔使溴水褪色
D. 乙醇與濃硫酸共熱制乙烯、乙醇與濃硫酸共熱制乙醚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A. 一定有氧元素參加
B. 還原劑本身被還原
C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生
D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽:2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知:298K時(shí),Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K時(shí),NaNO2的水解常數(shù)約為______________。
Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極,用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣),其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。
(2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
(3)陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可用NO和Cl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。
(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl,涉及的相關(guān)反應(yīng)有:
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2 | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3 | K3 |
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________;K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①T2時(shí)反應(yīng)0~10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________;NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。
③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g),則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g),改變外界條件,Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下:
金屬離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 沉淀完全時(shí)的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
物質(zhì) | 20℃時(shí)溶解性(H2O) |
CaSO4 | 微溶 |
NiF | 可溶 |
CaF2 | 難溶 |
NiCO3 | Ksp= 1.0×10-5 |
(1)NH4F的電子式為____________。
(2)將含鎳原料粉碎的目的是____________。
(3)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。
(4)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是____________、_____________。
(5)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
(6)酸浸過(guò)程中,lmol NiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(7)保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為________℃、_______min。
(8)沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素,從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過(guò)如下五個(gè)主要步驟:
①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中,向其中加入10 mL蒸餾水,攪拌、煮沸2—3 min;
②取3 g左右的干海帶,剪碎后用酒精潤(rùn)濕,放入坩堝中,灼燒海帶至完全變成灰燼,停止加熱,冷卻;
③向溶液中加入四氯化碳,振蕩、靜置、分液,得到含碘的有機(jī)溶液;
④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸,再加入1 mL 3%H2O2溶液;
⑤過(guò)濾,得到含碘離子的溶液;
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_______________(填序號(hào))
(2)步驟③中使用的主要儀器是____________
(3)步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________
(4)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________
Ⅱ.碲(Te,是第六主族元素)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________
(2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
(3)“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過(guò)強(qiáng),其原因是__________________________________________
(4)“酸溶”后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
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