【題目】現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案①：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

實(shí)驗(yàn)方案②：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

實(shí)驗(yàn)方案③：鋁鎂合金溶液過(guò)濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量

對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是（ ）

A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能

【答案】A

【解析】

已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計(jì)1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中均可測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確，

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 (　 　)

A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，試回答以下問(wèn)題：

溫度(℃)

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

(1)若25＜t1＜t2，則α______(填“＜”“＞”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=________。

(3)25℃下，將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合，則混合液中水電離出的c(OH-)=________。

(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合，所得混合溶液pH=2，則a：b=______；此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合，所得混合溶液顯中性，則y____3(填“大于”“小于”或“等于”)；此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見(jiàn)的液體；X微溶于水，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的電子式為______。

(2)C的化學(xué)式為______。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp 近似值

10－34

10－16

10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為：_____________ ；

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能______________， 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng) c≤10－5 mol·L－1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)；

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定 MnO2 純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）丙池中F電極為_________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，F(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10．8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是___(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

A.密度B.質(zhì)子數(shù)C.原子總數(shù)D.質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒

C. 碳棒發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特征

B. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹�，其中的礬指的是金屬硫化物

C. 《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成�！蔽闹袑�(duì)硝酸鉀的提取涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶操作

D. 《清嘉錄》中記載：“研雄黃末，屑蒲根，和酒飲之，謂之雄黃酒�！逼渲械男埸S是

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