Question

銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（    ）

A.9.02 g           B.8.51 g                 C.8.26 g             D.7.04 g

Answer 1

B

解析：依題意：銅和鎂失電子變成陽離子，最終生成氫氧化物，其中失電子的總數(shù)在數(shù)值上應(yīng)該和生成的氫氧化物中氫氧根的總數(shù)相等。

由HNO₃→NO₂(化合價：+5→+4)，2NO₂N₂O₄，得：

n(e^-)=n(NO₂)==0.23 mol

則最后應(yīng)該增加0.23 mol OH^-，因此，最終生成沉淀的質(zhì)量為：4.6 g+0.23 mol×17 g·mol^-1=8.51 g。答案為B項(xiàng)。