【題目】硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說(shuō),硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實(shí)驗(yàn)室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________
(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號(hào))。
A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol
產(chǎn)生的氣體分別是_______________,其物質(zhì)的量之比是_______________
(3)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等,請(qǐng)將下列3種物質(zhì):FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H2O
(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號(hào))。
A.CuCu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D.CuCuSO4Cu(NO3)2
【答案】 D NO2和NO 1:1 4 3FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 1 2 B
【解析】
(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)書(shū)寫(xiě)硝酸銅、NO與水;所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑得到電子,硝酸是氧化劑,結(jié)合N元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;
(2)Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、NO,根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n[Cu(NO3)2],根據(jù)N元素守恒計(jì)算反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量;
(3)所給的物質(zhì)中,HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià),具有氧化性,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO,能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式;
(4)A.銅與硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮;
B.N元素被完全利用,沒(méi)有污染物生成,該途徑符合綠色化學(xué)原理;
C.氧化銅與水不反應(yīng);
D.銅與稀硫酸不反應(yīng),不能制得硫酸銅;銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體。
(1) Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(濃)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應(yīng)中,銅元素由反應(yīng)前單質(zhì)Cu的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價(jià),化合價(jià)升高,失去2e-,發(fā)生氧化反應(yīng),N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前硝酸中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2,化合價(jià)降低,獲得3e-,電子得失最小公倍數(shù)是6,所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)為3,HNO3、NO的系數(shù)為2,由于還有3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO3-沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng),也是由硝酸提供,所以HNO3的系數(shù)改為2+6=8,根據(jù)H元素原子守恒,可知水的系數(shù)為4,方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,用雙線橋法表示為:
;
(2)n(Cu)=1mol,則n[Cu(NO3)2]=1mol,n(NO2)+n(NO)= 22.4L÷ 22.4L/mol=1mol,即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)n[Cu(NO3)2]=1mol可知未參加氧化還原反應(yīng),表現(xiàn)為酸性的硝酸的物質(zhì)的量為2mol,故反應(yīng)共消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=1mol+2mol=3mol,合理選項(xiàng)是D;
反應(yīng)的Cu物質(zhì)的量是1mol,失去2mol電子,開(kāi)始硝酸為濃硝酸,被還原產(chǎn)生NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸變?yōu)橄∠跛,硝酸被還原變?yōu)?/span>NO,假設(shè)NO2物質(zhì)的量為x,則NO物質(zhì)的量為(1-x),根據(jù)電子守恒,可得x+3(1-x)=2,解得x=0.5mol,1-x=0.5mol,故二者的物質(zhì)的量的比為1:1;
(3)所給的物質(zhì)中,HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià),具有氧化性,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO,能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得發(fā)生的反應(yīng)為:4HNO3+3FeSO4→Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O;
(4)A.銅與硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮等大氣污染物,A錯(cuò)誤;
B.N元素被完全利用,沒(méi)有污染物生成,該途徑符合綠色化學(xué)原理,B正確;
C.該流程中氧化銅與水不反應(yīng),不能制得硝酸銅,C錯(cuò)誤;
D.該途徑中銅與稀硫酸不反應(yīng),不能制得硫酸銅;銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體,污染大氣,D錯(cuò)誤,
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫(xiě)空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:
(1)“煅燒”過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫(xiě)出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式: __________。
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2,寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式:____________________________________。
(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________________、_________________和水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
已知:①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′;
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱(chēng)為________。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示________組峰,峰面積比為________。
(3)D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(4)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。
①苯的二取代物、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、酆埃瑿OO-”結(jié)構(gòu)
(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備2,3-丁二醇的合成路線_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
(1)A-B段的離子反應(yīng)方程式為__________________________。
(2)原NaOH溶液的濃度為__________mol/L。
(3)通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。
(4)所得溶液的溶質(zhì)成分是_______________,其物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色
B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種
C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3
D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.
(2)A、B、H的化學(xué)式:A__________、B__________、 H________.
(3)①H2O2分子的電子式為______________。
②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: _______________________。
(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_______________________。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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