常溫時,下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.稀釋pH= 10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+):③>①>②
C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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弱酸化學式 | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下,在一個密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為:______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為:N2+3H22NH3 。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù), (填溫度和壓強)。時H2轉(zhuǎn)化率最高,實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。
③下列關于合成氨說法正確是 (填字母)
A.使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認為電解質(zhì)溶液應顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫出負極電極反應式 。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
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科目:高中化學 來源:2012屆山西省山大附中高三3月月考理綜部分(帶解析) 題型:填空題
(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下,在一個密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為:______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為:N2+3H22NH3。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù), (填溫度和壓強)。時H2轉(zhuǎn)化率最高,實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。
③下列關于合成氨說法正確是 (填字母)
A.使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認為電解質(zhì)溶液應顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫出負極電極反應式 。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山西省高三3月月考理綜部分(解析版) 題型:填空題
(16分)氨是一種重要的化工原料,氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下,在一個密閉容器中充入氣體:N2 2mol、H2 6mol,達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%,同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為:______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為:N2+3H22NH3 。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為:K=______________。升高溫度,K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②不同溫度、壓強下,合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1∶3)。分析表中數(shù)據(jù), (填溫度和壓強)。時H2轉(zhuǎn)化率最高,實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。
③下列關于合成氨說法正確是 (填字母)
A.使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B.尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極,加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O,你認為電解質(zhì)溶液應顯 性(填“酸性”、“中性"、“堿性”),寫出負極電極反應式 。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
弱酸化學式 | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
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