【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HAY表示OH-,Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

【答案】D

【解析】

試題A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/LNaA溶液,若HA為強(qiáng)酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,錯誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH>c(HA)> c(H),所以XOH,YHAZ表示H+,錯誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=cNa+),正確,答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積恒定的密閉容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施_______________。(寫一條)

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣,其反應(yīng)原理為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:HClO:Ka=3.0×10ˉ8;H2CO3:Ka1=4.30×10ˉ7;Ka2=5.61×10ˉ11

(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=________________(保留小數(shù)點后二位)。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______

③該反應(yīng)的△H ____0(填“<”或“>”);若900℃時,另做一組實驗,在此容器中加入10molCO,5mo1H2O,2mo1CO2,5molH2,此時v(正) ___v(逆)(填“<”,“>”,“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實驗:

1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),________(填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),以下選項中與其能量變化相同的是________(填序號)。

A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 的反應(yīng)

2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入溶液。試回答下列問題:

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,請回答下列問題.

(1)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________;

②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度_______;

③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______L。

(2)若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方式________________________________。

②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L-1的CuSO4溶液,一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢復(fù)至室溫,溶液pH=__________(忽略電解過程中溶液體積變化);若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同,可以加入一定質(zhì)量的__________(填序號);

a.Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0MOHROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度:b點大于a

C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等

D. 當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[NH4FeSO42·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

回答下列問題:

1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。

2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。

3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_______________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。

1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________

2)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,如果鐵件部分未鍍上銅,或鍍層破損,鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕,請簡要說明原因:_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:

①用 SO2 處理含鉻廢水時,利用了 SO2 _____性。

②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖:

燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖:

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是_______,缺點是_______

(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是__________、_____(填化學(xué)式)

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