【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式2OH－+Mg2+＝Mg(OH)2↓可知每一份溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是0.5a mol，則原溶液中鎂離子的物質(zhì)的量是a mol。根據(jù)方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓可知每一份溶液中硫酸根的物質(zhì)的量是b mol，則原溶液中硫酸根的物質(zhì)的量是2b mol。因此依據(jù)電荷守恒可知溶液中鉀離子的物質(zhì)的量是（4b－2a）mol，濃度是，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設(shè)計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實驗時關(guān)閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質(zhì)是__________。

（4）當分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A、N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B、向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C、可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

D、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方程式均可制得氧氣：（注：BaO2中O顯-1價，HgO中Hg顯+2價）

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

③2HgO2Hg＋O2↑

④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同物質(zhì)的量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反應中，若反應消耗35.5 g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

①寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

②該反應中，氧化產(chǎn)物是________。

③當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個數(shù)為________。

（3）實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反應中，還原劑是_____，若有1 mol氧化劑參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞中化合物及其化學鍵的敘述, 正確的是（ ）

A. 每個 ADP 分子中含有兩個高能磷酸鍵

B. tRNA 分子中含有一定數(shù)量的氫鍵

C. 胰島素的 2 條肽鏈之間通過肽鍵連接

D. DNA 的兩條脫氧核苷酸鏈之間通過磷酸二酯鍵連接

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會成為21世紀最理想的能源。如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。

請回答：

(1)該過程中X 是_____________(寫化學式）。

(2)寫出該過程反應的化學方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設(shè)計實驗如下(夾持及加熱裝置略):

①A裝置發(fā)生反應的化學方程式 __________。

②裝置D的作用是 _______________ 。

③持續(xù)通入氮氣的目的_______________ 。

④甜定樣品中的質(zhì)量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外，還需要測 _______。

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