【題目】制燒堿所用的鹽水需進(jìn)行兩次的精制。

1)第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,過程如下:

I.向粗鹽水中加入過量X,過濾。

II.向所得濾液中加入過量Y,過濾。

III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。

請(qǐng)回答下列問題:

①X__________。

②Y___________,加入Y的主要目的_______________。

經(jīng)檢測(cè),II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。

2)第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:

①IV中除去的離子是____________(填化學(xué)式),判斷的理由是_______

②V中得到的溶液顏色呈棕黃色,由此說明Na2S2O3IO3-還原為______(填化學(xué)式),同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中體現(xiàn)了Na2S2O3_________性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng),則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________,觀察到的現(xiàn)象是____________。

有同學(xué)提出,該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+Mg2+,你認(rèn)為是否可行?_______(,提示NH3極易溶于水),理由是_______(答一點(diǎn))。

【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去溶液中的Ca2+、Ba2+ 2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3 NH4+ 過程IV中生成了氮?dú),只?/span>NH4+中含有N元素 I2 還原 取少量鹽水b,向其中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鈉與NH4+反應(yīng)生成的NH3極易溶于水,不易除去

【解析】

(1)除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+SO42-,加入NaOH溶液是除去鎂離子,加BaCl2溶液是除去硫酸根離子,加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子,因此,Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入,為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解,一定要在過濾后再加鹽酸,結(jié)合③中的提示分析解答;

(2)①根據(jù)流程圖,IV中加入次氯酸鈉反應(yīng)后生成了氮?dú),?jù)此分析判斷;②V中得到的溶液顏色呈棕黃色,生成了碘單質(zhì),結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和SO42-的檢驗(yàn)方法分析解答;③根據(jù)氨氣極易溶于水分析判斷。

(1)除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+SO42-,加入NaOH溶液是除去鎂離子,加BaCl2溶液是除去硫酸根離子,加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子,因此,Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入,為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解,一定要在過濾后再加鹽酸。

①結(jié)合③中II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,因此X不是氫氧化鈉,也不是Na2CO3,則XBaCl2溶液,故答案為:BaCl2溶液;

I中除去了SO42-,濾液中還含有,Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+,可以加入Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+,故答案為:Na2CO3溶液;除去溶液中的Ca2+Ba2+;

II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式為2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3,故答案為:2Mg2++2 OH-+ CO32-= Mg2(OH)2CO3;

(2)①根據(jù)流程圖,IV中加入次氯酸鈉反應(yīng)后生成了氮?dú),說明除去的離子是NH4+,因?yàn)橹挥?/span>NH4+中含有N元素,故答案為:NH4+;過程IV中生成了氮?dú),只?/span>NH4+中含有N元素;

V中得到的溶液顏色呈棕黃色,生成了碘單質(zhì),說明Na2S2O3IO3-還原為I2,同時(shí)Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中Na2S2O3S元素由+2價(jià)升高到+6價(jià),體現(xiàn)了Na2S2O3的還原性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng),只需要加入氯化鋇溶液,若生成白色沉淀,即可證明鹽水b中含有SO42-,故答案為:I2;還原;取少量鹽水b,向其中加入氯化鋇溶液;產(chǎn)生白色沉淀;

③若直接加入NaOH溶液除去NH4+Mg2+,氫氧化鈉與銨根反應(yīng)生成的氨氣,極易溶于水,不能完全除去,故答案為:否;氫氧化鈉與NH4+反應(yīng)生成的NH3極易溶于水,不易除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl22NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0) 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA21 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L1,放出熱量為Q2 kJ

1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(增大、減小不變”)

3)恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ____

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2、B2C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

4)改變某一條件,得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____

a.反應(yīng)速率cba

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

cT2T1

db點(diǎn)A2B2的物質(zhì)的量之比為21

5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時(shí)加入2 molA21 molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2_______Q4(“>”“<”“=”)。

6)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號(hào))

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng)

c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汾酒是山西特產(chǎn),有著4000年左右的歷史,被譽(yù)為最早國(guó)酒。釀酒的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。

2粉碎的目的是___,發(fā)酵過程中發(fā)生的反應(yīng)的類型屬于:___。

3)如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾操作的裝置圖,儀器a的名稱是___,冷凝水的進(jìn)水口是___(填字母),為保證實(shí)驗(yàn)的安全,蒸餾操作中需注意的一項(xiàng)操作是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點(diǎn)137℃,易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2。

(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2

①儀器m的名稱為_____________

②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________

(2)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標(biāo)號(hào));

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,

④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題:

(1)C的元素符號(hào)是_______,D在周期表中的位置是________

(2)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。

(3)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

(4)實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B.中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。

1Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為___(填還原劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑)。

2)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品,用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。

裝置ACO2氣體的發(fā)生裝置,請(qǐng)寫出儀器a的名稱___,B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____(填序號(hào))。

①濃H2SO4 NaOH溶液 CaCl2溶液 Na2SO3溶液

3)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3、HCO3、CO32Na,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)___(填離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置。

________________________________

(2)圖中所示的物質(zhì)分類方法名稱是______________________。

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