【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、OH、HSNO3
B.Al3+、Cl、HCO3、Na+
C.AlO2、K+、CO32、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3

【答案】C
【解析】解:A.OH、HS結(jié)合生成水和硫離子,不能共存,故A不選;

B.Al3+、HCO3相互促進(jìn)水解,不能共存,故B不選;

C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C選;

D.Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;

故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中,使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是(  )

A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水解方程式的書寫中,正確的是(
A.CH3COO的水解方程式:CH3COO+H2O?CH3COOH+OH
B.HCO3的水解方程式:HCO +H2O?CO +H3O+
C.CO 的水解方程式:CO ?+2H2O?H2CO3+2OH
D.Fe3+的水解方程式:Fe3++3OH?Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
B.對廢舊電池進(jìn)行回收處理,主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
C.提高油品質(zhì)量,可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為a和b,則a與b的關(guān)系為(
A.a>b
B.a=104b
C.b=104a
D.a=b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )

A. 檢驗(yàn):先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若變紅,則有Fe2+

B. 檢驗(yàn)NH4+:先滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn),若變紅,則有NH4+

C. 檢驗(yàn)Cl:先滴加AgNO3溶液,再滴加硝酸,若有白色沉淀,則有Cl

D. 檢驗(yàn):滴加硝酸,將生成的氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色,則有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,請回答以下問題:
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 (填“增大”,“減小”或“不變”).
②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是(
A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a~b段,溶液中 減小
C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Cl)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO)>c(OH
D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個(gè)試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是( 。

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

﹣﹣

B

水浴加熱

3%

﹣﹣

C

水浴加熱

6%

MnO2

D

常溫

6%

﹣﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊答案