【題目】下列顏色變化與氧化還原無(wú)關(guān)的是（ ）

A.濕潤(rùn)的紅色布條遇到氯氣褪色

B.棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/span>

【答案】B

【解析】

A. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其反應(yīng)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使紅色布條褪色，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，A不符合題意；

B. Fe3+在水溶液中呈棕黃色，FeCl3飽和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成紅褐色的氫氧化鐵膠體，其離子反應(yīng)方程式為：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，該反應(yīng)為不是氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原無(wú)關(guān)，B符合題意；

C. 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，C不符合題意；

D. Na2O2固體露置于空氣中，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易與二氧化碳反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以淺黃色逐漸變?yōu)榘咨�，該過(guò)程存在氧化還原反應(yīng)，顏色變化與氧化還原有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無(wú)水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進(jìn)行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題。

（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態(tài) Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態(tài)原子未成對(duì) 電子數(shù)與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號(hào)表示）。

（2）對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。

②二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱），原因?yàn)?/span>__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構(gòu)型為_____，寫(xiě)出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。

（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。

①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。

②金屬鉀和金屬錳的熔點(diǎn)分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點(diǎn)高于金屬鉀熔點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

（5）中國(guó)科學(xué)家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無(wú)旋轉(zhuǎn)堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個(gè)水分子與面內(nèi)水分子形成三個(gè)氫鍵，與面外水分子形成一個(gè)氫鍵，二維冰結(jié)構(gòu)的模型示意圖的側(cè)視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個(gè)水分子間的距離為 b pm，設(shè)阿伏加德羅常 數(shù)的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，各分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式以及孤電子對(duì)數(shù)均正確的是

選項(xiàng)

分子

空間構(gòu)型

雜化方式

孤電子對(duì)數(shù)

A

NH3

平面三角形

sp3雜化

N含有一對(duì)孤電子對(duì)

B

CCl4

正四面體

sp3雜化

C不含有孤電子對(duì)

C

H2O

V形

sp2雜化

O含有兩對(duì)孤電子對(duì)

D

CO32-

三角錐形

sp3雜化

C含有一對(duì)孤電子對(duì)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的能量會(huì)增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>___（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

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