短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是( )
A.X與Y不可能位于同一周期
B.X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1:1型離子化合物
C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,也可以不同
D.X與Y形成的共價化合物中,各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
科目:高中化學 來源:2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
氣體自動化檢側(cè)的探頭應用了原電池原理:氣體擴散進入敏感電極,發(fā)生原電池反應產(chǎn)生電信號,傳感器通過對電信號進行分析、判斷從而得到結(jié)論。下表列出了部分待測氣體及敏感電極上部分產(chǎn)物,下列有關說法正確的是
A.檢側(cè)NO時,敏感電極的電極反應式為:2NO-4e-=N2+2O2-
B.檢側(cè)汽車尾氣中的CO時,傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
C.檢側(cè)SO2時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應為O2+4H++ 4e-=2H2O
D.檢側(cè)上述氣體時,電流均從對電極流向敏感電極
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( )
A.S2Cl2的電子式為
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2 +2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ.mol-1)下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol-1)
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列問題:
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍:_________ <C-Br鍵能<__________ 。
(2)寫出H2(g)與S2(g)反應生成H2S(g)的熱化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2
2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )
A.△H1<0,△H3>0 B.△H5<0,△H4 <△H3
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的質(zhì)量 ③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
Ⅰ:硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應原理:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(1)實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需_________________(填儀器名稱)。
(2)某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。
方案二 重量法 操作流程如下:
(3)若省略步驟②,則加入過量X溶液后會產(chǎn)生白色沉淀,請寫出該沉淀在空氣中變質(zhì)的方程式:______________________________________________。
(4)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
II:六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
圖1圖2
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2:FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L-1H2SO4溶液,再加入過量的鐵屑,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液。
步驟3:六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)趁熱過濾的目的和理由是________________________________________________。
(2) ①步驟3中的一系列操作包括:_________________________________。
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑:_________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)電子排布的特點,Cu在周期表屬于( )
A.s區(qū) B.p區(qū) C.d 區(qū) D.ds區(qū)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在過量的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是
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