【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O

下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上,O2發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中OH- 移向a

D. 正極的電極反應(yīng)為:O2 +4e- +4H+ =2H2O

【答案】D

【解析】

由電池反應(yīng)方程式可知,還原劑氫氣在負(fù)極多孔金屬a上放電,電極反應(yīng)式為H2-2 e- +2OH-=2H2O,氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電,電極反應(yīng)式為O2 +4e- +2H2O =4OH-。

A項(xiàng)、還原劑氫氣在負(fù)極多孔金屬a上放電,故A正確;

B項(xiàng)、氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;

C項(xiàng)、電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),電解質(zhì)溶液中OH- 移向a極,故C正確;

D項(xiàng)、氧化劑氧氣在正極多孔金屬b上放電,電極反應(yīng)式為O2 +4e- +2H2O =4OH-,故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示,電極為惰性電極。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(  )

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后,海水中陰離子往b電極處移動(dòng)

C. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH-4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ mol-1。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0,S________0。(填“>”“<”“ = ”)

(2)—定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量

20 min達(dá)到第一次平衡,在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達(dá)到第二次平衡,則平衡的平衡常數(shù)K1______K2(填“>”“<”“ = ”)

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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;XY的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是(

A. ZWY是離子化合物,既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)

B. 晶體X熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>

D. 熱穩(wěn)定性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇一B40,B40團(tuán)簇的結(jié)構(gòu),酷似中國的紅燈籠(如圖)該材料可用于組裝分子器件,在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景,下列有關(guān)說法正確的是

A.與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同,二者互為同素異形體

B.44.0g該物質(zhì)含有2.408×1024個(gè)原子

C.B40中既含極性鍵,又含有非極性鍵

D.全硼富勒烯團(tuán)簇是一種新型的高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO24HClMn22ClCl22H2O

B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C.200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:

4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 == 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl

D.Na2S的水解S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/L,FeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/LHCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:

(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

實(shí)驗(yàn)中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個(gè),以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是__________________________________。

(4)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________ g(精確到0.1 g),需通入Cl2的體積不少于________ L(標(biāo)況)。

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