【題目】所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn):
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點(diǎn)/℃ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點(diǎn)/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是( )
A. Cu和NaB. Fe和Cu
C. Fe和AlD. Al和Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的內(nèi)容主要包括三個(gè)方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度.
(1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有(填字母序號(hào)).
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了現(xiàn)象
(2)為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置.它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖1中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)
③實(shí)驗(yàn)室也可用圖2所示裝置制取氨氣.燒瓶?jī)?nèi)固體可選用(選填選項(xiàng)的代號(hào)).
a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來(lái)消除NOx的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù):X<YB.原子半徑:X<YC.離子半徑:X>YD.電負(fù)性:X<Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是
A. Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B. K+、SO42-、OH-、CO32-
C. K+、Fe3+、Cl-、Br- D. Ba2+、Na+、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下面幾個(gè)小題:
(1)寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
(2)用雙線橋法,標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 (填化學(xué)式)
(3)氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ):4NH3+5O2 4NO+6H2O,其中作為還原劑的物質(zhì)是(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了0.2mol NO,則轉(zhuǎn)移 mol電子,
(4)在一定條件下,RO3n﹣ 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n﹣被(填“氧化”或“還原”),RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,可由X通過(guò)如圖所示的路線制備.
其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.X可以和氫氟酸反應(yīng)
B.甲烷的穩(wěn)定性比Y強(qiáng)
C.Z是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D.上述①②③變化過(guò)程中,依次發(fā)生置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)升高溫度,平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率_____________。
(3)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),E3___________。
(4)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_________________,當(dāng)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),放出的熱量為_______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為( )
A.濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇
B.生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫
C.明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣
D.冰水混合物、氨水、純堿、干冰
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