[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列一定是放熱反應(yīng)的是( )
A.氧化還原反應(yīng) B.離子反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.緩慢氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_(kāi)________,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號(hào)表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷參考版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。
步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。
已知:①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱(chēng)是____________。
實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________。
(2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。
(3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是___________。
(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。
②測(cè)定前,先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷參考版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B.CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
C.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱(chēng)是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.與都是α-氨基酸且互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷參考版) 題型:填空題
以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾。
①濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷參考版) 題型:選擇題
在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.SiO2SiCl4Si
B.FeS2SO2H2SO4
C.N2NH3NH4Cl(aq)
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(天津卷參考版) 題型:選擇題
下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性
C.α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽,只生成2種二肽
D.氨基酸溶于水過(guò)量氫氧化鈉溶液中生成離子,在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(全國(guó)1卷參考版) 題型:簡(jiǎn)答題
[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和 (寫(xiě)化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱(chēng)取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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