【題目】用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉化為無害物質。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應I的離子反應方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B. 反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

C. 反應前溶液中c(Ce4+)一定等于反應后溶液中的c(Ce4+)

D. 反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知反應I為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正確；

B.反應II的反應物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為 4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量的比為2：4=1：2，B正確；

C.反應前后溶液中n(Ce4+)的物質的量不變，但由于反應后溶液中水的物質的量增多，所以反應后溶液中c(Ce4+)減小，C錯誤；

D.由于反應前后各種元素的原子個數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)不變，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應I2(g) + H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）

A.v正（I2）=2v逆(HI)

B.容器中氣體的壓強不再改變，氣體的密度和摩爾質量不再改變

C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；

D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生改變

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【題目】下列物質中屬于非電解質的是（ ）

A.NH3B.液氯C.CaCO3D.NaCl溶液

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【題目】（1）合成氨反應中使用的催化劑是______（填名稱），該反應溫度一般控制在500℃，主要原因是______。

（2）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是（_____）

A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應溫度 D. 移走NH3

（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線__________。

（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）

A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小

（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍色，請用平衡移動原理解釋____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目______。

（2）這一反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。

（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質有______mol

（4）根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______（現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A. 該反應△H<0

B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質或用途的描述錯誤的是(　　)

A.硝酸是易揮發(fā)的強酸

B.水玻璃可用作木材防火劑

C.CO是無色難溶于水的氣體

D.Fe3+可以與KSCN溶液反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

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