【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________;

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________(填1種即可)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是___________________

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請用相應(yīng)的編號填寫)

(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;

(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式:____________________________________________。

【答案】 1s22s22p4 H2SNH2 A BC 20 Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

【解析】分析:1根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫

2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體;

3根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學(xué)鍵類型、空間構(gòu)型判斷;

4根據(jù)冰是分子晶體判斷;

5根據(jù)升華熱=范德華力+氫鍵判斷;

6根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

詳解:(1)氧原子的核電荷數(shù)是8,根據(jù)構(gòu)造原理可知外圍電子有6個電子,2s能級上有2個電子,2p能級上有4個電子,所以水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4。

2)水分子含有3個原子、8個價電子,因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2

3A、水分子中氧原子含有2個共價單鍵和2個孤電子對,其空間構(gòu)型是V型,所以水中氧的雜化為sp3,H3O+中氧的雜化為sp3,則氧原子的雜化類型沒有改變,A錯誤;

B、水分子為V型,H3O+為三角錐型,則微粒的形狀發(fā)生了改變,B正確;

C、因結(jié)構(gòu)不同,則性質(zhì)不同,微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變,C正確

D、水分子為V型,鍵角是104.5°,H3O+為三角錐型,微粒中的鍵角發(fā)生了改變,D正確答案選A;

4)冰屬于分子晶體,根據(jù)微粒的晶胞結(jié)構(gòu)特點可知,A是離子晶體氯化鈉的晶胞,構(gòu)成微粒是離子。B為干冰的晶胞圖,構(gòu)成微粒為分子,屬于分子晶體。C為碘的晶胞圖,構(gòu)成微粒為碘分子,所以分子晶體;D是原子晶體金剛石的晶胞,構(gòu)成微粒是原子。E是金屬晶體鈉的晶胞,構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子,則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì),答案選BC。

5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵,則根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,1mol水中含有2mol氫鍵,升華熱=范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol,水分子間的范德華力是11kJ/mol,所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol11kJ/mol220kJ/mol。

6)無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子,銅離子提供空軌道,水分子中的氧原子提供孤電子對,形成配位鍵,則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無色氣體,其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D___________,X_______________。

(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填編號)。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:______________________________________。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____________________________________;該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子________mol。

(6)除去D溶液中混有的少量G的化學(xué)方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入,溶液中c(HCO3)·c(OH)/c(CO32-)保持不變

B. 根據(jù)A點計算,Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-3

C. B點所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)

D. 當(dāng)pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉放入盛有空氣的密閉容器中,生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的(  )

A.反應(yīng)溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的狀態(tài)(s、l)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )

A.215B.113C.41D.14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景,從海水中可提取多種化工原料。

(1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫出兩種即可)。

(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),精制時所用試劑為:

A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是__________________。

(3)步驟②中,向精鹽溶液中應(yīng)先通入________,再通入________。

(4)氯堿工業(yè)中,與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙,白煙的主要成分是________________________。

(5)實際生產(chǎn)中,常選用________作為沉淀劑,從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為_____________________________________

(6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質(zhì),吸收率可達(dá)93%,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2H2O=HClHClO中,水是(  )

A.只作氧化劑B.只作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C都是常見有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去):

請回答下列問題:

(1)寫出①的反應(yīng)類型______________

(2)寫出C中官能團(tuán)的名稱____________;

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是:

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<<

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