【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是
A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+)
【答案】D
【解析】
A.在B點(diǎn)由于溶液的pH=7,所以c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-)在A、B間任一點(diǎn),由于溶液顯堿性所以c(OH-)>c(H+)。根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)>c(CH3COO-),但是c(CH3COO-)和c(OH-)的濃度不容易比較大小,因此溶液中不一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+),錯(cuò)誤;
B.鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子的濃度,因此在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-) > c(OH-)=c(H+),錯(cuò)誤。
C.在C點(diǎn)溶液顯酸性,微粒間的關(guān)系是:c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)> c(OH—),錯(cuò)誤;
D.在D點(diǎn)n(CH3COOH)=2n(NaOH)。根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+) ,正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol/L的溶液中含的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L 中所含原子數(shù)目為0.2NA
C.常溫常壓下,28g 中所含分子數(shù)目為NA
D.1mol Al與足量鹽酸完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)═B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈉化合物中鈉元素是價(jià),NaH跟水反應(yīng)放出,下列敘述正確的是( )
A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B.在NaH中的氫離子的電子層排布與不相同
C.NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D.NaH中的氫離子被還原成氫氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2
B.電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小
C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A.整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B.電解至c點(diǎn)時(shí),往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度
C.ab段表示電解過(guò)程中H+被還原,pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是( )
①與NaOH溶液反應(yīng)、谂c石蕊試液作用變紅
③等量的蘋(píng)果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多
④一定條件下與乙酸酯化、菀欢l件下與乙醇酯化
A.①②③B.①②④⑤
C.①②③⑤D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】830 K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng): CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若起始時(shí)c(CO) =2 mol·L-1,c(H2O) =3 mol·L-1,4 s后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____;用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。
(2)在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO) =1 mol·L-1,c(H2O) =2 mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1,此時(shí)v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若降低溫度,該反應(yīng)的K值可能為______。
a.1 b.2 c.0.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃,氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置A可選用的藥品為二氧化錳與濃鹽酸
B.裝置B的作用是除雜,也作安全瓶,能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞
C.裝置C中的硅膠可用堿石灰代替
D.裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞綖榫凭珶糁苯蛹訜?/span>
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com